PRE-IB Chemistry Notes (based on your test)
1. Molecular Formula
English
A molecular formula shows the actual number of atoms in a molecule.
Example:
* H₂O = 2 hydrogen atoms and 1 oxygen atom
* C₆H₁₂O₆ = 6 carbon, 12 hydrogen, 6 oxygen
Important
* Molecular formula = actual number
* Empirical formula = simplest ratio
Example:
* Molecular formula: C₆H₁₂O₆
* Empirical formula: CH₂O
Test question
“What information does the molecular formula provide?”
Correct answer:
✅ The actual numbers of atoms in a molecule
⸻
Русский
Молекулярная формула показывает настоящее количество атомов в молекуле.
Пример:
* H₂O = 2 атома водорода и 1 атом кислорода
* C₆H₁₂O₆ = 6 углеродов, 12 водородов, 6 кислородов
Важно
* Molecular formula = настоящее количество
* Empirical formula = простое соотношение
⸻
2. Isotopes
English
Isotopes are atoms of the same element with:
* same number of protons
* different number of neutrons
Example:
* Carbon-12
* Carbon-14
Both have:
* 6 protons
But different neutrons.
Formula
Neutrons = mass number − atomic number
⸻
Русский
Изотопы — это атомы одного элемента:
* одинаковое количество протонов
* разное количество нейтронов
Формула:
Нейтроны = массовое число − атомный номер
⸻
3. Protons, Neutrons and Electrons
English
Proton number
= atomic number
Electron number
Neutral atom:
electrons = protons
Ion:
* positive ion → lost electrons
* negative ion → gained electrons
Example
^{43}_{20}Ca^{2+}
* protons = 20
* neutrons = 43 − 20 = 23
* electrons = 20 − 2 = 18
⸻
Русский
Протоны
= атомный номер
Электроны
У нейтрального атома:
электроны = протоны
Ион:
* плюс → потерял электроны
* минус → получил электроны
Пример:
Ca²⁺:
* 20 протонов
* 23 нейтрона
* 18 электронов
⸻
4. Electron Configuration
English
Electrons fill shells.
Rules
* 1st shell = 2 electrons
* 2nd shell = 8
* 3rd shell = 8
Examples
Mg (12):
2,8,2
Cl (17):
2,8,7
Al (13):
2,8,3
Outer shell electrons
Mg → 2
Cl → 7
⸻
Русский
Электроны распределяются по оболочкам.
Примеры:
* Mg = 2,8,2
* Cl = 2,8,7
* Al = 2,8,3
Внешние электроны:
* Mg → 2
* Cl → 7
⸻
5. Ionic Bonding
English
Ionic bonding happens when electrons are transferred.
* metals lose electrons
* non-metals gain electrons
Example:
Mg + Cl
Mg loses 2 electrons.
Each chlorine gains 1.
Formula:
MgCl₂
⸻
Русский
Ионная связь появляется, когда электроны переходят от одного атома к другому.
* металл теряет электроны
* неметалл получает
Пример:
MgCl₂
⸻
6. Relative Atomic Mass and Relative Formula Mass
English
Relative Atomic Mass (Ar)
Average mass of atoms compared with carbon-12.
Example:
Cl = 35.5
Relative Formula Mass (Mr)
Total of all atomic masses in a formula.
Example:
H₂O
= 2(1) + 16
= 18
⸻
Русский
Relative Atomic Mass
Средняя масса атомов элемента.
Relative Formula Mass
Сумма всех атомных масс в формуле.
Пример:
H₂O = 18
⸻
7. Moles
English
Formula triangle
n=\frac{m}{M}
n = moles
m = mass
M = molar mass
Example
NaCl:
M = 23 + 35.5 = 58.5
If mass = 117 g
117 ÷ 58.5 = 2 mol
⸻
Русский
Формула:
n = m / M
n — моли
m — масса
M — молярная масса
⸻
8. Concentration
English
Formula:
c=\frac{n}{V}
c = concentration
n = moles
V = volume in dm³
Important
1000 cm³ = 1 dm³
⸻
Русский
Формула:
c = n / V
V обязательно в dm³
1000 cm³ = 1 dm³
⸻
9. Acids and Alkalis
English
Acid
Produces H⁺ ions
Alkali
Produces OH⁻ ions
Examples:
* HCl = acid
* NaOH = alkali
⸻
Русский
Кислота выделяет H⁺
Щёлочь выделяет OH⁻
⸻
10. Strong and Weak Acids
English
Strong acid
Fully ionizes in water.
Example:
HCl
Weak acid
Partially ionizes.
Example:
CH₃COOH
Important
Strong ≠ concentrated
⸻
Русский
Сильная кислота полностью распадается.
Слабая — только частично.
⸻
11. Amphoteric Compounds
English
Amphoteric substances can act as:
* acid
* base
Example:
Al₂O₃
⸻
Русский
Амфотерные вещества могут быть:
* кислотой
* основанием
⸻
12. pH and Indicators
English
pH scale
* below 7 = acid
* 7 = neutral
* above 7 = alkali
Indicators
Litmus:
* acid → red
* alkali → blue
Phenolphthalein:
* acid → colorless
* alkali → pink
⸻
Русский
pH:
* меньше 7 = кислота
* 7 = нейтрально
* больше 7 = щёлочь
⸻
13. Acid-Base Titration
English
Titration is used to find concentration.
Steps
1. Add indicator
2. Add acid/base slowly
3. Endpoint color change
4. Use formula
Common indicators
* phenolphthalein
* methyl orange
⸻
Русский
Титрование используют для нахождения концентрации.
Шаги:
1. Добавить индикатор
2. Медленно добавлять раствор
3. Смотреть изменение цвета
⸻
14. Redox Reactions
English
Oxidation
Loss of electrons
Reduction
Gain of electrons
OIL RIG:
* Oxidation Is Loss
* Reduction Is Gain
⸻
Русский
Окисление = потеря электронов
Восстановление = получение электронов
⸻
15. Hydrophobic and Hydrophilic
English
Hydrophobic
“Water-fearing”
Does not mix with water.
Example:
oil
Hydrophilic
“Water-loving”
Mixes with water.
Example:
salt
⸻
Русский
Hydrophobic:
не смешивается с водой
Hydrophilic:
смешивается с водой
⸻
16. Organic Chemistry Naming (IMPORTANT FOR TEST)
English
Alkane
Only single bonds
General formula:
C_nH_{2n+2}
Alkene
Contains double bond
General formula:
C_nH_{2n}
Alkyne
Contains triple bond
General formula:
C_nH_{2n-2}
⸻
Русский
Алкан:
только одинарные связи
Алкен:
двойная связь
Алкин:
тройная связь
⸻
17. IUPAC Naming Quick Rules
English
Step 1
Find longest chain.
Step 2
Count carbons:
* meth = 1
* eth = 2
* prop = 3
* but = 4
* pent = 5
* hex = 6
Step 3
Find double bond.
Step 4
Number chain from nearest double bond.
Step 5
Name branches:
* methyl
* ethyl
⸻
Русский
1. Найти самую длинную цепь
2. Посчитать углероды
3. Найти двойную связь
4. Нумеровать с ближайшей двойной связи
5. Назвать ответвления
⸻
18. Combustion
English
Combustion = burning in oxygen.
Example:
C_5H_{12}+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_2O
Products:
* carbon dioxide
* water
⸻
Русский
Горение — реакция с кислородом.
Продукты:
* CO₂
* H₂O
⸻
19. Activity Series
English
More reactive metals replace less reactive metals.
Mg is more reactive than H:
→ reacts with acid
Cu is less reactive than Fe:
→ cannot replace Fe
⸻
Русский
Более активный металл вытесняет менее активный
27
