chemie-kyslík, vodík, vzácné plyny

5.0(3)
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
Card Sorting

1/64

flashcard set

Earn XP

Description and Tags

hlavně se neposrat

Chemistry

65 Terms

1
New cards
vzácné plyny charakteristika
p6 prvky, prvky VIII.A skupiny (18.skupina)
velmi stabilní, tvoří jednoatomové molekuly
he-double, zbytek-oktet
2
New cards
sloučeniny vzácných plynů
XeO3, XeO4, XeF2, XeF4 + od kryptonu také připraveny
3
New cards
které prvky jsou vzácné plyny
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
4
New cards
výskyt vzácných plynů
v malém množství v atmosféře Země - nejvíce argon (téměř 1%)
ve vesmíru helium nejrozšířenější
5
New cards
výroba vzácných plynů
jako vedlejší produkty frakční destilace zkapalněného vzduchu
6
New cards
helium využití
chladivo, plnění balónů a vzducholodí, inertní plyn (atmosféra)
7
New cards
neon, argon, krypton, xenon využití
žárovky, výbojky
8
New cards
radon využití
radioaktivní, při léčbě rakoviny
9
New cards
vodík charakteristika
prvek I.A skupiny
H-hydrogenium
první člen periodické tabulky
nejmenší atomový poloměr
protium - 99,9%
tritium - radioaktivní
výskyt na Zemi - 3.nejčastější prvek, pouze ve sloučeninách (např. voda, uhlovodíky a jejich deriváty)
biogenní prvek
10
New cards
izotopy vodíku
protium, deuterium, tritium
11
New cards
laboratorní příprava vodíku
reakcí neušlechtilých kovů
reakcí s1 a s2 prvků s vodou
reakcí vodní páry se železem
elektrolýzou vody
hoffmanův přístroj
12
New cards
průmyslová výroba vodíku
termickým rozkladem methanu
reakcí vodní páry s rozžhaveným koksem
13
New cards
vlastnosti vodíku
-vedlejší produkt elektrolýzy vodného roztoku NaCl
-nekov
-tvoří vodíkové můstky s N, O, F
-tvoří dvouatomové molekuly
-poměrně stabilní (vysoká hodnota vazebné energie)
-málo reaktivní (reaguje pouze za vysoké teploty nebo katalyzátoru
-spíše podobný halogenům - vysoká ionizační energie
-odtržením 1s elektronu dostanu proton ( kation vodný), není stálý, váže se na jiné částice protože neumí sám existovat
-redukční vlastnosti
14
New cards
elektronegativita vodíku
tvoří nepolární nebo polární vazby
15
New cards
H singletový vodík
velmi reaktivní
silné redukční vlastnosti
reaguje za nižších teplot než H2
16
New cards
využití vodíku
-dodává se v ocelových lahvích s červeným pruhem
-v chemickém průmyslu například k syntéze anorganických sloučenin (chlorovodík, amoniak)
-k vyredukování kovů z jejich sloučenin
-ke ztužení tuků
-jako raketové palivo
-k plnění meteorologických balónů
17
New cards
oxidační čísla vodíku
-1, 0, 1
18
New cards
hydridy
jsou binární (dvouprvkové) sloučeniny vodíku s jinými prvky
19
New cards
dělení hydridů
iontové hydridy
kovalentní (molekulové) hydridy
polymerní hydridy
20
New cards
iontové hydridy
s prvky s1 a s2, iontové vazby
např. hydrid sodný, vápenatý
21
New cards
kovalentní hydridy
s nekovy a polokovy IV.A až VII.A skupiny
např. sulfan, amoniak, chlorovodík
22
New cards
polymerní hydridy
sloučeniny s elektronově deficitní vazbou
např. diboran B2H6
23
New cards
složení vzduchu
78% dusík
21% kyslík
1% ostatní plyny - hlavně argon - +další vzácné plyny
24
New cards
kyslík
VI.A skupina, 6 valenčních elektronů
25
New cards
výskyt kyslíku
volně - O2 dvouatomová molekula (21% ve vzduchu)
- O3 ozon- chrání zemi před UV zářením
vázaný - anorganické sloučeniny - voda, minerály, horniny
- organické sloučeniny - sacharidy, aminokyseliny
26
New cards
vlastnosti kyslíku
je to biogenní prvek, nezbytný pro dýchání organismů
bezbarvý plyn, bez zápachu a bez chuti
dvouatomové molekuly
těžší než vzduch
omezeně rozpustný ve vodě
silné oxidační činidlo
podporuje hoření
27
New cards
kyslík vzniká
laboratorní přípravou
elektrolýzou vody
28
New cards
výroba kyslíku
frakční destilací zkapalněného vzduchu
29
New cards
izotopy kyslíku
O16-nejčastěji, O17, O18
30
New cards
oxidační čísla kyslíku
-II - hydroxidy, kyslíkaté kyseliny a jejich soli, oxidy
-I - peroxidy
II - difluorid kyslíku
31
New cards
rozdělení oxidů
podle vazby
podle chemické reakce s vodou, kyselinou a hydroxidem
32
New cards
rozdělení oxidů podle vazby
-iontové oxidy- např. CaO
(s s1 a s2 prvky) - rozpustné ve vodě
-kovalentní oxidy - např CO2
dimer oxidu fosforečného
33
New cards
rozdělení oxidů podle chemické reakce....
-kyselinotvorné oxidy
-zásadotvorné oxidy
-amfoterní oxidy
-netečné oxidy
34
New cards
peroxid vodíku
-vazba není planární (atomy vodíku leží v různých rovinách)
-peroxovazba
-peroxid sodný, peroxid barnatý
35
New cards
Vlastnosti peroxidu vodíku
-bezbarvá, sirupovitá kapalina
-za laboratorní teploty se velmi pomalu rozkládá
(urychlení rozkladu - burel, krev, zpomalení - kyselina sírová)
-má oxidační i redukční vlastnosti
36
New cards
využití peroxidu
desinfekční a bělící účinky, 3% vodný roztok v lékařství
(koncentrace H2O2 je jinak 35%)
37
New cards
hyperoxidy (=superoxidy)
s alkalickými kovy (kromě Li)
velmi ochotně reagují s vodou
např. hyperoxidový anion
hyperoxid draselný
38
New cards
voda je
-nejvýznamnější sloučenina kyslíku a vody
-nejběžnější a nejrozšířenější chemická sloučenina
-nezbytná pro život na Zemi - složka organismů (transport živin a odpadních látek, reakce probíhají v roztocích
39
New cards
skupenství vody
- kapalné, plynné (vodní pára), pevné (led)
40
New cards
koloběh vody v přírodě
elektronový vzorec
atomy svírají přibližně úhel 105°
lomená molekula, hybridizace sp3 (tetraedr)
polární vazby
41
New cards
polární molekula
-polární rozpouštědlo
-dipóly v molekule se navzájem nevyruší
-dobře rozpouští iontové a polární sloučeniny (např NaCl) =vytváří hydratované ionty (tj. obklopené molekulami vody)
=elektrolytická disociace
-rozpouštění sloučenin nepolárních (např. glukosy), =jednotlivé molekuly obklopeny velkým počtem molekul vody-neštěpí se na ionty
=roztok je neekektrolyt
-vodíkové můstky
=za běžných podmínek je voda kapalina
=dochazí k řetězení molekul
=povrchové napětí vody
=struktura ledu - nižší hustota než voda, plave
42
New cards
fyzikální vlastnosti vody
-bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu
-hustota při 4°C je 1,0g*cm-3
-anomálie vody-při teplotě 4°C má voda nejvyšší hustotu, při teplotě do 4°C převažuje oktamer (H2O)8
43
New cards
druhy vody podle obsahu příměsí
=podle obsahu minerálních látek
-destilovaná voda-skoro žádné
-měkká voda
-tvrdá voda
-minerální voda
-mořská voda
44
New cards
druhy vody podle obsahu nečistot
-pitná voda
-užitková voda
-odpadní voda
45
New cards
tvrdost vody
=způsobena rozpuštěnými vápenatými a hořečnatými ionty
-přechodná
-trvalá
46
New cards
přechodná tvrdost vody
=dočasná, karbonátová
-způsobena hydrogenuhličitanem vápenatým a hořečnatým, podle podloží i dalšími
-Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
-odstranění pomocí varu - rozpustné hydrogenuhličitany přejdou na nerozpustné uhličitany
47
New cards
trvalá tvrdost vody
=permanentní, nekarbonátová
-způsobena síranem vápenatým a hořečnatým
-CaSO4, MgSO4
-odstranění pomocí sody (uhličitanu sodného)
48
New cards
voda může být
reaktantem reakce - voda reaguje s oxidem siřičitým za vzniku kyseliny siřičité
produktem reakce - neutralizace
reakčním prostředím - některé látky reagují pouze ve vodném prostředí, např. srážecí reakce dvou vodných roztoků
49
New cards
voda patří mezi nesjtálejší sloučeniny
na vodík a kyslík se rozkládá až za vysokých teplot nebo průchodem elektrického proudu
50
New cards
voda reaguje
-za normálních teplot s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin
-za vysoké teploty (ve formě páry) s některými kovy za vzniku vodíku a oxidu kovu
-s kyselinotvornými oxidy za vzniku kyselin, zásadotvornými oxidy za vzniku hydroxidů
51
New cards
elektrolýza vody
=Hoffmanův přístroj
-katoda (redukce)
-anoda (oxidace)
52
New cards
krystalohydráty
=hydráty
-vznikají při krystalizaci soli z rozpouštědla, jestliže určité množství rozpouštědla (vody) je vázané v krystalech solí
53
New cards
úprava pitné vody
-aerace vody (provětrávání)
-chemické odstraňování manganu
-desinfekce vody
-vločkování (čeření) vody
-filtrace - pitná voda
-regenerace pískových filtrů
54
New cards
čištění odpadních vod
-mechanické
-biologické
-regenerace aktivního kalu
-kalové hospodářství
55
New cards
mechanické čištění vody
-separace štěrku
-separace dešťové vody
-česle
-separace
-usazování nádrže - primární kanál
56
New cards
biologické čištění vody
-přidání aktivního kalu
-dosazování - vyčištěná voda do řeky
57
New cards
kalové hospodářství
-mísení
-vyhnívání - bioplyn
-sušení kalu
58
New cards
acidobazické vlastnosti vody
Bronstedova teorie kyselin a zásad
-kyselina=látka, která je schopná odštěpovat proton H+
-zásada=látka, která je schopná přijímat proton H+
-protolytické reakce=reakce, při kterých dochází k výměně protonu H+
59
New cards
příklady protolytických reakcí
-disociace kyseliny
-disociace zásady
-hydrolýza kationtu
-hydrolýza aniontu
-neutralizace
60
New cards
acidobazické indikátory
-barviva, která předáním protonu mění svou barvu
-např. fenoftalein, methyloranž, methylčerveň, lakmus
61
New cards
síla kyselin a zásad
síla kyselin=schopnost odštěpovat H+
síla zásad=schopnost na sebe vázat H+
62
New cards
síla kyselin
velmi silné kyseliny-zcela disociují
slabé kysliny-částečně disociují
vlemi slabé kyseliny-nedisociují
63
New cards
síla zásad
velmi silné zásady - zcela hydrolyzují
slabé zásady - částečně hydrolyzují
velmi slabé zásady-nehydrolyzují
64
New cards
hydrolýza solí
-sůl silné kyseliny a slabé zásady (pH
65
New cards
složení vzduchu
78% dusík
21% kyslík
1% ostatní plyny - hlavně argon a další vzácné plyny