BIIQUIMIXA
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LA BIOQUÍMICA: UNA CIENCIA EN DESARROLLO
Las enfermedades y el genoma .
La bioquímica: ciencia que estudia la química de los procesos vitales. Estos procesos
involucran la interacción de dos clases de moléculas: macromoléculas biológicas y
metabolitos.
En esta época, los conocimientos de la Bioquímica se han aplicado a conocimientos
propios de diversos campos: medicina, odontología, agricultura, práctica forense,
antropología, ciencias medioambientales, etc.
En la diversidad biológica subyace la unidad bioquímica
El mundo biológico es maravillosamente diverso: el reino animal, vegetal y el mundo
microscópico poseen una infinidad de especies que a simple vista son totalmente
diferentes, sin embargo, el que todos se constituyan por células, sugiere que pueden
tener más en común: todos los organismos tienen muchos aspectos bioquímicos
comunes.
Diversidad y semejanza biológicas. Proteína de unión a la caja TATA.
Posible desarrollo de la evolución bioquímica
El árbol de la vida, un posible camino evolutivo a partir de un antepasado común
El DNA ilustra la relación entre forma y función
La estructura del DNA ilustra
con brillantez un principio
básico común a todas las
biomoléculas: la estrecha
relación entre estructura y
función.
El DNA explica la herencia y el almacenamiento
de la información.
Los conceptos de la química explican las propiedades de las moléculas biológicas
Estos conceptos incluyen: tipos de enlaces químicos, la estructura del agua, la Primera y
Segunda Leyes de la termodinámica y, los principios de la química ácido-base. Los que se
aplican por ejemplo en la formación de la doble hélice de DNA.
Los enlaces químicos en bioquímica
Los átomos interaccionan por medio de enlaces químicos:
covalentes (definen la estructura de las moléculas) y no
covalentes.
Enlaces covalentes: Más fuertes. Consiste en un par de electrones
compartidos entre dos átomos adyacentes.
Los enlaces covalentes y no covalentes son importantes para
la estructura y estabilidad de las moléculas biológicas.
Enlaces no covalentes
Interacciones electrostáticas: Atracción entre cargas opuestas.
Puente de Hidrógeno: Átomo de
H parcialmente compartido entre
dos átomos relativamente
electronegativos (N, O). Grupo
donador del enlace de H: átomo
estrechamente unido al H y al át.
de H. Grupo aceptor de H: át. no
unido.
Interacciones de Van der Waals: Base: distribución de cargas eléctricas de un
átomo varía con el tiempo (distribución asimétrica de cargas).
Interacciones hidrofóbicas: Algunas moléculas (apolares) no pueden
participar en los puentes de H ni en interacciones iónicas con el agua.
Tendencia a asociarse: efecto hidrofóbico, Interacción entre moléc.
apolares: interacción hidrofóbica.
Propiedades del agua
Diluyente en el que tienen lugar la mayoría de las reacciones bioquímicas.