Vocabulario parcial quimica 2

estequimetria, el mol y reacciones en soluciones acuosas

mol

cantidad de materia que contiene tantos objetos como el numero de atomos en 12g de C12

molaridad

La cantidad de soluto (en mol) dividida por el volumen de la solución (en litros)

cantidad de soluto (en moles)/volumen de solucion

bases

sustancias que producen OH- al disolverse en agua

masa molecular

suma de las masas atomicas de cada atomo en una formula molecular

masa formula

suma de las masas atomicas de cada atomo en una formula quimica

masa molar

masa en gramos de 1 mol de sustancia (g/mol). es numericamente igual a la masa formula de la sustancia

porcentaje por masa

masa del elemento/masa del compuesto X 100"=

concentracion

grandes cantidades de soluto

dilucion

pequeñas cantidades de soluto

rendimiento experimental o real

la cantidad de producto que realmente se produce

rendimieno teorico

la cantidad de producto si todo el reactivo limitante formara producto

solucion

mezcla homogenea

disolvente

mayor cantidad de la mezcla

soluto

menor cantidad de la mezcla

estequiometria

calculo de las cantidades de reactivo y productos envueltos en una reaccion quimica

porcentaje de rendimiento

rendimiento real/rendimiento teorico X 100

reactivo limitante

reactante completamente consumido en una reaccion quimica y limita la cantidad de producto

reactivo en exceso

cualquier reactante que ocurre en una cantidad mayor de lo requerido para poder reaccionar completamente con el reactivo limitante

solubilidad

es la cantidad de substancia que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a cierta temperatura

ecuacion molecular

ecuacion quimica que demuestra la formula neutral de cada compuesto en una reaccion

ecuacion ionica

Enseña los compuestos como son en soluto: electrolitos fuertes son representadas como iones

ecuacion ionica neta

solo enseña los compuestos que cambian durante la reaccion

reaccion de neutralizacion

ocurre cuando se mezcla un acido con una base para formar agua y una sal

reaccion de precipitacion

iones solubles se combinan para formar un precipitado (compuesto insoluble)

no electrolito

sustancias que se disuelven pero no se ionizan. No conducen electricidad

sales

Compuestos iónicos que se forman al sustituir un H+ en un compuesto por un cation.

iones espectadores

no participan en la reaccion

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 y Ba(OH)2

¿Cuáles son las bases fuertes?

¿Cuales son las bases debil?

tiene atomos de N, O, S.

NH3, CH3NH2

acido

sustancias que producen H+ al disolverse en agua

HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3, H2SO4

¿Cuales son los acidos fuertes?

electrolito

Solutos que existen en solución en su forma ionica. Conducen electricidad

Electrolito fuerte

NaCl, KNO3, HBr

Electrolito debil

HC2, H3O2, HF