Quimica PAES

Propiedades Intensivas

Propiedades que no cambian, independientemente de la cantidad de sustancia presente (ej: Punto de bullicion)

Propiedades Extensivas

Propiedades que dependen de la cantidad de materia presente

compuesto

formado de 2 o mas atomos (ej: H2O)

Mezcla homogenea

una mezcla que a simple vista se ve como hecha de solo un material
- se ve una sola fase

Mezcla heterogénea

Es la mezcla en la que se distinguen fácilmente sus componentes (ej: agua y aceite)

compuesto

Formado por dos o más elementos

Elementos

formado por UN solo atomo (interpretado como neutro)

Numero masico(A)

Suma de protones y neutrones (masa del atomo)

Numero masico (A)

Numero de protones y neutrones (masa de atomo)

Numero atomico (Z)

numero de protones en el nucleo - rut del elemento

Numero atomico

numero de protones en el nucleo - rut del atomo

Isotopo

Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.

Electrones de valencia

los electrones en el ultimo nivel de un átomo neutro que no sea gas noble que se involucran en enlaces químicos

Gas noble

estables y no interactuan, monoatomicos.

Molecula

sustancia en la que Los atomos estan unidos covalentemente

Enlace quimico

las fuerza union entre los atomos que forman sustancia quimicas donde logran mayor estabilidad energetica

Teoria de Lewis

Todo atomo (no gas noble) por ser inestable electronicamente, busca estabilidad electronica usando electrones de valencia

Regla del octeto

completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuración muy estable

Enlace ionico

Enlace en el que un elemento cede totalmente sus electrones y el otro los atrapa, Metal y no Metal (fuerza eléctrica)

Compuesto ionico

Metal y no metal que pasaron por un enlace ionico

Enlace covalente

Se comparten electrones entre dos atomos uno forman iones

Enlacantes

los pares de electrones compartidos en los enlaces covalentes (líneas), mientras más pares se comparten entre dos atomos son más cortos pero más fuertes

Enlaces apolares

se forman entre atomos no metales de mismo elemento

Enlaces polares

forman entre atomos distintos metales y no metales, o no metálicos de elementos distintos

Valencia

los electrones que usan para crear enlaces

Compuestos ionicos (sales)

suelen ser solubles en agua y cuando disueltos conducen la corriente electrica

Enlaces sigma

siempre hay UNO en los enlaces covalentes (un par)

enlaces pi

el enlace que no es sigma

Tetravalente

Siempre tiene valencia 4, comparte los 4 electrones (no siempre de la misma forma)

Hibridación sp1

C con 2 enlaces dobles o un enlaces simple y un triple

Hibridacion sp2

C con 2 enlaces simples y un doble

Hibridacion sp3

C con 4 enlaces simples

Hidrocarburos

Una molecula organica que consiste de solo Carbon e Hidrogeno

Hidrocarburos modificados/sustituidos

Una molecula que consiste de 3 o mas atomos distintos [C,H,X]

Cadena abierta

es una cadena que va de un extremo a otro

Cadena ciclica

tiene un ciclo sin extremos (es cerrada)

Cadena saturada

Hay enlace simple entre CARBONOS

Ciclo alcanos

Una cadena saturada ciclica (enlaces simples)

Cadenas insaturadas

Hay al menos UN enlace doble o triple entre CARBONOS

Ciclo alquenos

una cadena insaturada - en ciclica es solo un doble enlace no triple (un enlace doble entre carbonos)

Ciclo Aromatico

El benceno es aromatico y cualquier molecula que contega benceno

Ciclo no aromatico

No es benceno

Cadena lineal

No tiene CARBONOS que se proyecten fuera de la cadena principal

Cadena ramificada

Tiene CARBONOS que se proyectan hacia afuera

Carbono primario

Unido a un solo carbono

Carbono secundario

Unido a solo dos carbonos

Carbono terciario

Unido a solo tres carbonos

Carbono cuaternario

Unido a solo cuatro carbonos

Formula molecular

indica el numero real de átomos de cada elemento que forman la molécula del compuesto. (ej: C5H12)

Formula empirica

formula simplificada de la formula molecular encontrando la minima proporcion ENTERA

Alcohol

R- OH (termina en ol)

Eter

R - O - R (termina en eter)

Aldehido

R - C (II O) - H (termina en al)

Cetona

R - C (IIO) - R (termina en ona)

Acido carboxilico

R - C (IIO) - OH (termina en oico)

Ester

R - C (IIO) - O - R (Termina en oato)

Amina

R - NH2 (termina con amina)

Amida

C (IIO) - NH2 (termina con amida)

Un Carbono

MET

Dos Carbonos

ET

Tres Carbonos

PROP

Cuatro Carbonos

BUT

Cinco Carbonos

PENT

Seis Carbonos

HEX

Siete Carbonos

HEPT

Ocho Carbonos

OCT

Nueve Carbonos

NON

Dies Carbonos

DEC

Nombre de saturado

an

Nombre Insaturado doble En.

en

Nombre insaturado triple En.

in

Nombre de Ramificacion

til

Metil

Ramificacion de UN CH3

Etil

Ramificacion de 2 carbonos (CH3 - CH3)

Propil

Ramificacion de 3 carbonos (CH3 - CH2 - CH2)

Isopropil

Ramificacion de 3 carbono pero en forma de Y (CH- CH3, CH - CH3)

Fenil

Remificacion de un benceno

Ciclo propil

Ramificacion de un ciclo

Cadena principal

la con mayor longitud

Mol

una cantidad definida de una sustancia = a la constante de Avogadro (6,02 x 10^23)

Masa Atomica

La masa de UN átomo (cantidad de protones y neutrones en umas)

Masa molecular

masa de una molecula (suma de las masas atómicas)

Masa molar

Es la masa de 1 mol de sustancia, su valor coincide con la masa atómica o molecular pero expresada en gramos

Volumen molar

El volumen que ocupa un mol de cualquier gas: en condiciones normales ( T=0 º C, y P= 1 atm), tiene un valor de 22,4 L

Condiciones normales

Temp.= 0 celcius
Presión = 1 atm

Ley de los gases ideales

PV = nRT

Ley de proporciones definidas (Proust)

Cuando se forman compuestos con dos elementos van a tener la misma proporción. Los elementos reaccionan siempre en una misma proporción creando un solo producto.

Ley de las proporciones múltiples (Dalton)

Con los mismo elementos se crean más de un producto (más de una proporción)

Ley de conservación de la masa (Lavoiser)

La materia/masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Se conservan los atomos y la masa

Coeficientes estequiométricos

Son números que se anteponen a las fórmulas de reactivos y productos para balancear las reacciones químicas

Reactivo limitante

Define las cantidades del producto formado y es el primero en ser gastado

Disolucion

Una mezcla homogenea donde encontramos un solvente y uno o mas solutos.
- Tiene que haber rompimiento de enlaces en las moleculas del solvente
- Tiene que haber rompimiento de enclaces en las particulas del soluto
- Forman interaciones solvente soluto

acuoso (ac)

Que esta disuelto en agua (interactuando con el agua)

Solubilidad

Indica la maxima cantidad de soluto que podemos disolver en cierta cantidad de solvente
- Depende de la temperatura (relacion directa con los solidos e inversa con los gases)

Solucion saturada

Solucion con la maxima cantidad de soluto que se disuelve

Solucion sobresaturada

Solucion que tiene un poco mas de lo que se puede saturado

solucion no saturada

Solucion que tiene menos que lo maximo de solvente a esa temperatura

Concentracion de una disolucion

Razon entre la cantidad de soluto y cantidad de desolucion
- % = (soluto/solucion)*100

Concentracion molar - molaridad

(Gramos soluto/(masa molar * litro de solución))

Concentracion molal - molalidad

(gramo de soluto/(masa molar*kg de solvente))