p4 prvky

V akej skupine sa nachádzajú p4 prvky?

VI.A (16) skupina

Aké prvky sú p4 prvky?

* kyslík O
* síra S
* selén Se
* telúr Te
* polónium Po

Ako nazývame prvky p4?

chalkogény

Ktoré p4 prvky sú nekovy?

* kyslík
* selén
* síra

Ktorý p4 prvok je polokov?

telúr

Ktorý p4 prvok je kov?

polónium

Ktorý p4 prvok je plynný?

kyslík

Čo p4 prvky tvoria často?

viacero izotopov

Aká je elektrónová konfigurácia p4 prvkov?

ns2 np4

Od kade po kade sa pohybujú oxidačné čísla p4 prvkov?

od -II po VI

Ako vieme charakterizovať Se, Te, Po ?

* vyskytujú sa pomerne vzácne
* sprevádzajú síru v nepatrných množstvách

Čo vieme povedať o seléne?

* polovodič
* používa sa na výrobu fotočlánkov

Čo vieme povedať o telúre?

používa sa ako surovina pri výrobe zliatin

Čo vieme povedať o polóniu?

vyskytuje sa v uránových rudách

Aké izotopy kyslíka poznáme?

* 16O
* 17O
* 18O

Aké oxidačné číslo má kyslík?

\-II

Kedy môže mať kyslík oxidačné číslo II?

len v zlúčenine OF2 - fluorid kyslíka

Ako sa vyskytuje kyslík?

* dikyslík O2
* trikyslík - ozón - O3

Aká je elektronegativita kyslíka?

x = 3,5 (druhá najväčšia)

Aké vlastnosti má O?

* bezfarebný plyn
* bez chuti a zápachu
* ťažší ako vzduch
* rozpustný v H2O

Aké sú atómy O?

nestále

Čo robia atómy O preto lebo sú nestále?

zlučujú sa na O2 alebo s inými atómami na príslušné zlúčeniny

Keďže O2 reaguje s takmer všetkými prvkami vieme ho nazvať…?

silným oxidačným činidlom

Aká oxidácia je horenie?

výrazne exotermická oxidácia

Aká oxidácia je korózia?

pomalá oxidácia

Čo je zdrojom O2?

fotosytéza

Akú rovnicu má fotosyntéza?

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Na čo sa používa O2?

* zváranie a rezanie kovov
* spolu s vodíkom ako palivo rakiet
* dýchacie prístroje - medicína, potápači, horolezci, baníci
* skujňovanie železa

Ako sa vyrába O2?

frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu?

Ako sa vyrába O2 v laboratóriu?

* rozkladom oxidov alebo peroxidov
* elektrolýzou vody

Akú rovnicu má rozklad oxidov alebo peroxidov O2?

2H2O2 → 2H2O + O2

Akú rovnicu má elektrolýza vody?

2H2O → 2H2 + O2

Ako sa prepravuje O2?

v tlakových nádobách s bielym/modrým označením

Ako vyzerá kyslík v oxidoch?

O-II

Ako delíme oxidy podľa ich reakcie s H2O, kyselinami a zásadami?

* kyselinotvorné
* zásadotvorné
* amfotérne
* neutrálne

Čo vieme povedať o kyselinotvorných oxidoch?

s H2O vznikajú kyslíkaté kyseliny

Aké zlúčeniny patria medzi kyselinotvorné oxidy?

* CO2
* NO2
* SO3

Čo vieme povedať o zásadotvorných oxidoch?

s H2O vznikajú hydroxidy

Aké zlúčeniny patria medzi zásadotvorné oxidy?

* CaO
* MgO
* BaO
* Na2O

Čo vieme povedať o amfotérnych oxidoch?

reagujú s kyselinami aj so zásadami

Aké zlúčeniny patria medzi amfotérne oxidy?

* ZnO
* Al2O3

Čo vieme povedať o neutrálnych oxidoch?

nereagujú s vodou, kyselinami, zásadami

Aké zlúčeniny patria medzi neutrálne oxidy?

* CO
* NO

Ako vyzerá kyslík pri peroxidoch?

(O2)-II

Aký vzorec má peroxid vodíka?

H2O2

Čo vieme povedať o peroxide vodíka?

* olejovitá bezfarebná kvapalina
* dezinfekčné a bieliace účinky
* ľahko sa rozkladá

Ako vyzerá kyslík pri hyperoxidoch?

(O2)-I

Ako vyzerá kyslík pri ozonidoch?

(O3)-I

Aké vlastnosti má O3?

* bezfarebný až modrastý plyn
* charakteristický zápach
* rozpustný vo vode
* vo vyšších koncentráciách je toxický
* veľmi reaktívny

Zmes O3 a vzduchu je aká?

výbušná

Prečo je O3 silné oxidovadlo?

lebo sa ľahko rozkladá za vzniku atómového kyslíka

Aké účinky má O3?

dezinfekčné účinky- ozonizácia pitnej vody a vzduchu

Kde sa vyskytuje O3?

horné vrstvy atmosféry → ozónová vrstva

Čo robí ozónová vrstva?

* chráni zem pred škodlivým UV žiarením
* jej poškodenie spôsobili najmä freóny

Aké vlastnosti má síra?

* žltá kryštalická látka


* bez chuti a zápachu
* nerozpustná vo vode

Ako sa vyskytuje síra?

ako S8 → molekula z 8 atómov

Aké kryštalické modifikácie S8 poznáme?

* kosoštvorcová
* jednoklonná

Aké amorfné formy síry poznáme?

* plastická síra
* sírny kvet

Ako vzniká plastická síra?

vzniká prudkým ochladením kvapalnej síry

Ako vzniká sírny kvet?

vzniká ochladením sírnych pár

Aký vzorec má sulfán (sirovodík)?

H2S

Čo vieme povedať o sulfáne?

* toxický
* bezfarebný
* nepríjemne zapáchajúci plyn
* redukčné účinky

Čo vzniká keď sa sulfán rozpustí vo vode?

vzniká kyselina sulfánová

Aký vzorec má oxid siričitý?

SO2

Čo vieme povedať o oxide siričitom?

* bezfarebný štipľavý plyn
* toxický (nervový jed)
* kontaminuje životné prostredie
* dezinfekčné (sírenie súdov a sušeného ovocia) a bieliace účinky

Ako vzniká oxid siričitý?

horením síry

Aká je rovnica horenia síry?

S+O2 → SO2

Čo vzniká zavádzaním oxidu siričitého do vody?

kyselina siričitá

Aký vzorec má kyselina siričitá?

H2SO3

Aký vzorec má oxid sírový?

SO3

Čo vieme povedať o oxide sírovom?

* za normálnych podmienok → bezfarebná kvapalina
* pri ochladení vytvára lesklé biele ihličky

Ako vzniká oxid sírový?

zlučovaním oxidu siričitého a kyslíkom (katalyzátor V2O5)

Akú rovnicu má zlučovanie oxidu siričitého a kyslíka?

2SO2 + O2 → 2SO3

Aký vzorec má kyseliny sírová?

H2SO4

Pod akým názvom je známa kyselina sírová?

vitriol

Čo vieme povedať o kyseline sírovej?

* bezfarebná olejovitá kvapalina
* oxidačné vlastnosti
* silné dehydratačné vlastnosti
* hospodársky najvýznamnejšou zlúčeninou S

Čo robia organické látky pri reakcii z ňou?

zuhoľnatejú → uvoľní sa H2O a CO2

Aké je zásadné pravidlo pri riedení kyselín s vodou?

kyselinu lejeme vždy do vody a nie naopak

Ako vzniká aerosól kseliny sírovej?

exotermickou reakciou SO3 + H2O

Ako vzniká oleum?

rozpúšťaním SO3 v koncentrovanej H2SO4

Kde sa používa kyselina sírová?

* výroba hnojív, farbív, liečiv, výbušnín
* elektrolyt do akumulátorov
* predáva sa ako 96%

Čo sú to skalice?

hydráty kryštalických síranov

Aký vzorec má modrá skalica?

CuSO4 . 5H2O

* pentahydrát síranu meďnatého

Aký vzorec má zelená skalica?

FeSO4 . 7H2O

* heptahydrát síranu železnatého

Aký vzorec má biela skalica?

ZnSO4 . 7H2O

* heptahydrát síranu zinočnatého

Kde sa vyskytuje elementárna síra?

v okolí sopiek

Aký vzorec má pyrit?

FeS2

Aký vzorec má sfalerit?

ZnS

Aký vzorec má galenit?

PbS

Aký vzorec má chalkozín?

Cu2S

Aký vzorec má cinabarit?

HgS

Aký vzorec má chalkopyrit?

CuFeS2

Aký vzorec má Glauberova soľ?

NaSO4 . 10H2O

Aký vzorec má sadrovec?

CaSO4. 2H2O

Aký vzorec má baryt?

BaSO4

Aké je využitie síry?

* výroba kyseliny sírovej a superfosfátu
* výroba insekticídov (chemické látky ničiace hmyz)
* výroba fungicídov (chemické látky ničiace huby a plesne)
* súčasť hlavičiek zápaliek
* vulkanizácia kaučuku (zmena kaučuku na gumu)