QUIMICA UNIONES

caracter metalico

Es la capacidad de un atomo de un elemento para perder e- o para oxidarse. Al oxidarse se genera una reduccion de otra sustancia por lo q se llama AGENTE REDUCTOR.

caracter no metalico

Es la capacidad de un atomo de un elemento para ganar e- o para reducirse. Al reducirse se genera la oxidacion de otra sustancia, por lo tanto se le llama AGENTE REDUCTOR.

ELECTROPOSITIVIDAD

Es la capacidad de un atomo para liberar e- hacia otros atomos, durante una union.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad de un atomo para atraer e- hacia sí mismo, durante una union.

ELECTROAFINIDAD

Es la energia liberada cuando un atomo neutro o fundamental (es estado gaseoso), gana un e- y forma un anión.

UNION IONICA

Es la union entre dos atomos, uno electropositivamente fuerte y otro negrativamente fuerte, que se atraen electrostaticamente (al tener cargas opuestas). Basicamente, una union ionica se forma cuando un atomo le da e- a otro y por lo tanto queda un cation y anion.
Suele darse entre un metal(cation) y no metal(anion). Ambos iones quedan estables porque adoptan la CEE del gas noble más cercano.

COMPUESTO IONICO

Sustancia formada por iones positivos más los negativos

REACCIONES REDOX (oxido-reduccion)

reacciones en donde ocurre la ganancia Y perdida de e-.

PROPS.COMP.IONICOS

• Solidos a temp.ambiente

• duros pero fragiles

• no conducen electricidad cuando estan en estado solido, pero sí cuando estan fundidos o disueltos.

aniones y cationes

anion: carga negativa, exceso de e-. Normalmente no metales
cation: carga positiva, perdidade e-. Normalmente metales

ENLACE COVALENTE

atomos se enlazan y producen una comparticion de e- que generan moléculas.

PROPS.COVALENTES

• solidos, liquidos, o gaseosos a temp.ambiente

• malos conductores de electricidad

• insoluble en agua

CLASIFICACION

SEGUN PARES DE e- Q COMPARTEN

• enlace simple, doble, triple

SEGUN POLARIDAD

• polar/no polar

ENLACE METALICO

Union entre dos atomos de elementos METALES. Se agrupan cercanamente, formando solidos.

PROPS.METALICO

(caracteristicas metales +:)

• emiten e- cuando reciben energia en forma de calor

• atomos metalicos tienen pocos e- en su ultima capa

MAR DE ELECTRONES!!!

estructura lewis

Representacion facil y clara de atomos, moleulas, iones y compuestos ionicos. Sirven para contar los e- de cada atomo, la estabilidad, y la union de atomos.

e- de valencia

son los e- del ultimo nivel de un atomo (deciden tipo de enlace)

regla del octeto

casi todos los elementos se estabilizan con 8e- en su ultima capa (hay excepciones).

Un atomo se une a otro para estabilizarse(o sea, adoptar la CEE del gas noble más cercano)

excepciones regla del octeto

1. octeto expandido: atomo de los elementos q se encuentran después del 2º periodo pueden tener más de 8e- en su capa externa.

2. octeto incompleto: cuando se estabilizan con menos de 8e-.

3. estructuras con nº impar de e-: el e- impar estará en el atomo central

carga formal

es un numero, dado a partir de una formula y ver cuanta dispersion presenta, indicandonos si es mas o menos estable.