KTCK hóa

Các chất ko phản ứng vơi HCl, H2SO4

Ag, Cu, Hg, Au, Pt

Hóa trị của Fe khi phản ứng với HCl

II

Kim Loại A + Phi Kim B

Hợp chất AB (t’)

Fe + Cl

FeCl3 (Hóa trị 3)

Fe + O2

Fe3O4 (Hóa trị cả 2 và 1, cộng lại)

Fe + S

FeS (Hóa trị 2)

Chất ko phản ứng với O2, Phi Kim, dd muối

Au, vàng

Kim loại + H2O

Base + H2

Các chất phản ứng với H2O ở nhiệt độ phòng

K, Na, Li, Ba, Ca

Kim Loại + dd muối

Muối mới + Kim Loại mới

Kim loại mới được sinh ra trong phản ứng KL + dd muối sẽ đi đâu

Bám vào kim loại cũ

Vì sao phải bảo quản Na trong dầu hỏa

Vì dầu hỏa không phản ứng với Na, dầu hỏa không hòa tan với nước → Tạo lớp ngăn cách Na với O2 và H2O để không gây ra phản ứng

Bảng hóa trị I

H
K, Na, Li, Ag, Cu
OH;NO3

Bảng hóa trị 2

O
Ba, Ca, Mg, Fe, Cu, Zn

CO3; SO3; SO4

Bảng hóa trị 3

Al, Fe

PO4

Công thức tính số mol khi có khối lượng

Công thức tính số mol cho khí ở đkc

Công thức tính số mol khi có nồng độ mol

Công thức tính nồng độ %

Phản ứng xảy ra hoàn toàn

Còn có ít nhất 1 chất phản ứng hết

Chất A phản ứng vừa đủ với chất B

Phản ứng ko còn dư chất nào

A phản ứng hết với chất B

Phản ứng ko còn dư chất A

Cu hóa trị mấy khi phản ứng

2

Dãy hoạt động hóa học

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe (H) Cu, Ag, Au

Hỗn hợp, dung dịch

• Hỗn hợp: Tất cả các chất còn lại, bao gồm cả khí

• Dung dịch: Dung môi + Chất tan (Muối)

Tính chất vật lý của kim loại

Tính dẻo: các lớp ion kim loại có thể trượt lên nhau

Tính dẫn điện: Electron tự do trong kl di chuyển dễ dàng → tạo dòng điện

Tính dẫn nhiệt:: Electron tự do mang lăng lượng và truyền qua tinh thể nhanh

Tính ánh kim: Biển electron phản xạ ánh sáng

Điện phân nóng