Chemie 2

inwendige E

joule, energie op atomair, intramoleculair en intermoleculaire niveau

intramoleculaire niveau energie

binding en kinetische door trilling

Veranderd door chemisch, fysisich niet

intermoleculair niveau energie 

intermoleculair bindingen en kinetisch energie door beweging van moleculen 

Veranderd door zowel fys als chemisch 

elastische botsing 

reageren deeltjes niet gaan onveranderd door 

Door foute orientatie, onvoldoende Ek

effectieve botsing

veroorzake een reactie

Juist georienteerd en voldoende Ek

Geactiveerd complex

geactiveerd complex

tijdelijke overgangstoestand van moleculen waarbij bindeingen worden verbroken en nieuwe ontstaan

Hoge energie inhoudn

Reactie-energie 

verschil aan energie tussen reactieproduct en reagentia 

exo energetisch

reactie-energie kleiner als 0 

Energie komt vrij 

endo energetisch

reactie-energie groter als 0

Energie nodig

activeringsenergie

geactiveerd complex vormen

boltzmanverdeling 

aantal deeltjes in reactiemengsel in functie van kinetisch energie van deeltjes 

reactiesnelheid

hoe snel reagentia reageren en dus hoe snel prouct ontstaat

• hangt af van tijd en hoeveelheid botsingen per volume

  • Stofhoeveelheid (volume) = concentratie

  • Concentratie afnamen van reagentie + concentrtie toenamen van reactieproduct per tijdseenheid

V - (mol/l*s)

aflopende reactie 

Tot limiterend reagens op 

Snelheid dalen > door minder concentratie = minder botsingen

Uiteindelijk 0

verandering van concentratie afhankelijk van coëfficiënten

• groter coëfficiënt grotere verandering  

Gemiddelde reactiesnelheid

verandering over tijdsinterval

ogenblikkelijk reactiesnelheid

snelheid op een bepaald tijdsinterval

Snelheidsvergelijking

relatie tussen concentratie van reagentia en ogenblikkelijke reactiesnelheid

Eenstap

Meerstaps

eenstapsreacties

reagentia via geactiveerd complex direct opgezet in reactieproduct

• k = reactiesnelheidsconstante > experimenteel bepalen > specifiek voor elke reactie

  • Afhankelijk van geactiveerd complex + temp + verdelingsgraad

  • Eenheid = afhankelijk van coëfficiënten

Meerstap

1 of meerdere tussenproducten 

• meerder snelheden: sommige delen traag andere snel 

Machten = x en y = experimenteel te bepalen ordes  

Trage reactie bepalend snelheid