Atomes, liaisons et Complexes – Fiches de révision (Français)

Fiches de révision récapitulant les concepts clés sur les atomes, les liaisons et les complexes chimiques (notation Fill-in-the-blank en français).

Un atome est la __ d'un élément à l'état non combiné.

plus petite partie

Le noyau de l'atome est chargé __ et contient les protons et les neutrons.

positivement

Les électrons (nuage électronique) sont __.

négativement

Les 4 nombres quantiques selon l'équation de Schrödinger sont __.

n, l, m et s

Principe de Pauli: deux électrons dans une même orbitale ne peuvent pas avoir __.

le même ensemble des 4 nombres quantiques n, l, m et s

Règle de Hund: on remplit d'abord les orbitales avec des électrons __ puis les apparier.

célibataires

Règle de Klechkowski: l'énergie des sous-couches d’un même niveau n va varier selon __.

l’ordre des sous-couches (s, p, d, f)

La configuration électronique complète de Fe (Z=26) est __.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Configuration électronique abrégée de Fe: __.

[Ar] 4s2 3d6

Les lignes du tableau périodique correspondent aux __.

périodes

Les colonnes du tableau périodique correspondent aux __.

groupes

Les métaux donnent des ions __.

positifs

Les non-métaux donnent des ions __.

négatifs

En hydrogène, H+ peut capter 1 électron pour former __.

H-

Les alcalins perdent 1 électron de valence et forment des ions monovalents tels que __.

K+

Les alcalino-terreux perdent 2 électrons de valence et forment des ions __ (exemple Ca2+).

divalents

Les chalcogènes captent __ électrons.

2

Les halogènes captent __ électron pour former des ions et se lient facilement avec H.

1

Les gaz nobles ont leur couche externe __ remplie et sont chimiquement inertes.

totalement

Les métaux de transition perdent 1 ou plusieurs électrons et présentent des degrés d’oxydation; ils forment des __.

complexes

Demi-saturation: ns2 (n-1)d4 → ns1 (n-1)d5.

ns2 (n-1)d4 → ns1 (n-1)d5)

Saturation: ns2 (n-1)d9 → ns1 (n-1) d10.

ns2 (n-1)d9 → ns1 (n-1)d10)

Représentation de Lewis: mise en commun par 2 atomes d'1 ou plusieurs paires d'électrons pour former __.

doublets liants

Règle du duet (H): s'entourer de __ électrons.

2

Règle de l'octet (autres éléments): s'entourer de __ électrons.

8

Liaison sigma: recouvrement axial pour une liaison __.

simple

Liaison pi: recouvrement __ et fait partie des liaisons multiples.

latéral

Théorie RPEV: l'ordre des répulsions est __.

DnL-DnL > DnL-L > L-L

Selon la théorie des OM (LCAO), les orbitales moléculaires peuvent être classées comme ou .

liantes et anti-liantes

Une description clé de la théorie des OM est que les orbitales moléculaires peuvent être classées comme liantes ou anti-liantes.

anti-liantes

Dans la théorie des OM, l'hybridation peut mener à des orbitales hybrides de type __, __ ou __.

sp3, sp2, sp

L'hybridation sp3 produit une géométrie __.

tétraédrique

L'hybridation sp2 produit une géométrie __.

trigonal plane

L'hybridation sp produit une géométrie __.

linéaire

Les liaisons pi ne participent pas à l'hybridation et concernent surtout les orbitales __.

pi

Le complexe est une liaison entre un métal et des ligands et est appelée liaison covalente de __ ou covalente dative.

coordination

Exemple de ligand neutre: __.

NH3

Exemple de ligand anionique: __.

Cl-

Dans le champ cristallin, Δ0 est l'énergie de séparation entre les OA et Δ0 est grand dans un champ __.

fort

La couleur d'un complexe provient de la transition d-d et la couleur observée est __ par absorption.

complémentaire

Si tous les électrons d'un complexe sont appariés, il est __.

diamagnétique

Si des électrons restent célibataires, le complexe est __.

paramagnétique

Le moment magnétique dépend du nombre d'électrons célibataires noté __.

n