Looks like no one added any tags here yet for you.
stavaová rovnice
pV=nRT
R =
8,314
Vm
22,414
izotermický stav
p1V1 = p2V2
izobarický stav
T1/V1 = T2/V2
izochorický stav
p1/T1 = p2/T2
standartní podmínky
T = 273,15 K, p = 101,325 kPa
1 bar =
100 kPa
termodynamika věc
ΔG = ΔH - TΔS
spalna tepla
ΔH = ∑(ΔH reakt) - (ΔH produktu)
slučovací tepla
ΔH = (ΔH produktu) - ∑(ΔH reakt)
ΔG = 0
rovnováha
ΔG < 0
samovolné
ΔG > 0
nesamovolné
ΔH = 0
atermická
ΔH < 0
exotermická
ΔH > 0
endotermická
gibsovka
ΔG° = ΔG(produkt.) - ΔG(reakt.)
součin rozpustnosti vzorec
K = [A]^m[B]^n, where A and B are the ions in the solution.
elektrodový potenciál - elektroda 1. druhu
E = E° - (RT/ZF)lna where E° is the standard electrode potential
elektrodový potenciál - elektroda 2. druhu
E = E° - (RT/ZF)ln([ox]/[red]) where [ox] and [red] are the concentrations of the oxidized and reduced forms.
1. Faradayův zákon
m = A · I · t where m is the mass of substance, A is the electrochemical equivalent, I is the current, and t is the time.
Faradayův zákon
A = M/ZF where M is the molar mass and Z is the number of electrons transferred.
pH silne kyseliny
pH = -log[H+]
pOH silne kyseliny
pOH = -log[OH-]
pH slabe kyseliny
pH = ½ · (- log(Ka) - log c(H))
pOH slabe kyseliny
pOH = 14 - ½ · (- log(Ka) - log c(H))
pH solí slabých kyselin a silných zásad
pH = ½ (14 + (-log(Ka)) + log c(S)
pH sol silných kyselin a slabých zásad
pH = ½ (14 - (-log(Kb)) - log c(S)
pH solí slabých kyselin a slabých zásad
pH = ½ (14 + pKa - pKb)
pH pufru slabé kyseliny a její soli
pH = pKa + log(c(S)/c(A))
pH pufru slabé zásady a její soli
pH = 14 - pKb + log(c(B)/c(S))
α pro bázi
α = [H2B+]/c(HB)
α pro kyselinu
α = [A-]/c(HA)
Ka
Ka = [H3O+][A-]/[HA]
Kb
Kb = [OH-][H3B+]/[HB]