Kyslík, voda, ozon (Doučování)

Co je to elektrolytická disociace?

Děj, při kterém dochází k rozpadu látek na volně pohyblivé ionty (vlivem rozpouštědla nebo tavením).

Jaký je rozdíl mezi silným a slabým elektrolytem?

Silný elektrolyt disociuje úplně (všechny molekuly se rozpadnou na ionty), slabý jen částečně.

Jak definuje kyselinu a zásadu Arrheniova teorie?

Kyselina odštěpuje vodíkový kationt H⁺, zásada odštěpuje hydroxidový aniont OH^-.

Jak definuje kyselinu a zásadu Brønsted-Lowryho teorie?

Kyselina je donor (dárce) protonu H⁺, zásada je akceptor (příjemce) protonu.

Co je to amfolyt (amfiprotní látka)?

Látka, která se může chovat jako kyselina i jako zásada (např. voda H₂O nebo hydrogenuhličitan HCO₃).

Co tvoří konjugovaný pár?

Dvojice látek, které se liší přesně o jeden proton $H^+$ (např. $HCl$ a $Cl^-$).

Jaké jsou typické vlastnosti kyselin?

Mají kyselou chuť, pH < 7 a barví lakmus do červena.

Jaké jsou typické vlastnosti zásad?

Mají hořkou chuť, pH > 7, na omak jsou kluzké (mýdlové) a barví lakmus modře.

Co je to autoprotolýza vody?

Reakce dvou molekul vody, při které vzniká oxoniový kationt H₃O⁺ a hydroxidový aniont OH^-.

Co vyjadřuje iontový součin vody K_w?

Součin koncentrací [H₃O⁺] x (krát) [OH^-] , který je při 25 °C roven 10^-14.

Co je to acidobazický indikátor?

Organické barvivo (slabá kyselina/zásada), které mění barvu v závislosti na pH roztoku.

Co je to neutralizace?

Reakce kyseliny se zásadou, jejímž produktem je sůl a voda.

Co je principem hydrolýzy solí?

Reakce iontů soli s vodou, která ovlivňuje výsledné pH roztoku (pokud sůl nepochází ze stejně silné kyseliny i zásady)

Jak vypadá obecná rovnice disociace kyseliny ve vodě?

Jak vypadá obecná rovnice disociace zásady ve vodě?

Jaký je vzorec pro výpočet pH z koncentrace iontů?

Jaký je výskyt vodíku ve vesmíru a v jaké formě?

Volný jako H2, tvoří 91 % atomů vesmíru, probíhá v něm termonukleární fúze.

Vyjmenuj 3 izotopy vodíku.

Protium (1H - lehký), Deuterium (2H - těžký), Tritium (3H - radioaktivní).

Co je to biogenní prvek?

Prvek nezbytný pro život (vodík, kyslík, uhlík, dusík).

Fyzikální vlastnosti plynného vodíku?

Plyn bez barvy a zápachu, 14x lehčí než vzduch, hořlavý, tvoří molekuly H2.

Co jsou to iontové hydridy?

Sloučeniny vodíku s elektropozitivními prvky (s1 a s2 skupina), např. NaH.

V jakých lahvích se skladuje vodík a kyslík?

Vodík v lahvích s červeným pruhem, kyslík s bílým pruhem.

V jaké formě se kyslík vyskytuje v přírodě?

Jako dvouatomový plyn O2 a jako ozón O3 v horních vrstvách atmosféry.

Proč je kyslík biradikál?

Protože má v elektronovém obalu 2 nepárové elektrony, což z něj dělá silné oxidační činidlo.

Co je to ozón a jaké má vlastnosti?

Tříatomová molekula O3, plyn s charakteristickým zápachem, pohlcuje UV záření, silné oxidační účinky.

Vazebný úhel v molekule vody a její tvar?

Lomený tvar, úhel 104,5 stupňů.

Co je to anomálie vody?

Voda má nejvyšší hustotu při 4 stupních Celsia (led je lehčí než voda a plave).

Co je to přechodná tvrdost vody?

Způsobena hydrogenuhličitany vápenatým a hořečnatým, lze ji odstranit varem.

Co je to trvalá tvrdost vody?

Způsobena hlavně sírany (např. CaSO4), varem ji nelze odstranit.

Jak dělíme oxidy podle reakce s vodou?

Kyselinotvorné (tvoří kyseliny), zásadotvorné (tvoří hydroxidy), amfoterní a neutrální.

Využití vodíku:

• Sváření a řezání kovů

• Termonukleární zbraň

• Palivové články

• Ztužování tuků