Conceptos Químicos de Importancia Biológica

Átomo

Átomo

Unidad más pequeña de un elemento químico/materia, electricamente neutra (mismo Nº de protones/electrones). Electrones se usan para los enlaces.

Ión

Átomo con 1 o más unidades de carga eléctrica.

Anión

Ión (átomo de carga eléctrica) negativo

Catión

Ión (átomo de carga eléctrica) positivo.

Catión más abundante en el MEC (medio extracelular) es Na+, en el MIC (medio interno) es K.

Molécula

Combinación química de 2 o más átomos. Mismos átomos= molécula. Dif. átomos= compuesto. Los compuestos son llamados moléculas en la biología aunque sean quimicamente compuestos.

Elemento

Sustancia que no puede descomponerse por medios comunes. Bioelementos: CHONPS

Fórmulas Químicas: F. Molecular

Número real de cada tipo de átomo en una molécula, con subíndices. Ej: H2O, CO2

Fórmulas Químicas: F. Estructural

Tipo y Nº de átomos en una molécula y su disposición espacial.

Enlaces Químicos

Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos. Enlaces químicos de importancia química: covalente e iónico

Enlace Iónico

Entre 2 o más átomos: uno tiene tendencia a captar electrones y el otro a cederlos, un átomo pierde un electrón (se convierte en catión, +) y el otro gana un electrón (se convierte en anión, -), se mantienen unidos porque cargas opuestas se atraen.

Enlace Covalente

Los electrones se comparten en vez de cederse, se produce por la interacción de 2 o más átomos que tiene una fuerza de atracción similar por uno o más pares de electrones. Muy estable. Tipos: EC Simple, EC doble, EC triple, EC polar, EC apolar.

Uniones Intermoleculares

No son enlaces químicos, pero si modifican el comportamiento de las moléculas involucradas y unen átomos

Puente de Hidrógeno

Se da entre H2O y H2O (2 moléculas de agua). No actuan electrones, es una unión debil, pero O (-) y H (+) se atraen. Comparten átomo de hidrógeno, que tiende a ceder electrón, convirtiéndose positivo.

¿Es una unión intermolecular un enlace químico? ¿Por que?

No es un enlace químico, pero sí modifican el comportamiento de las moléculas. No es EQ porque no actúan electrones, fuerzas se estan atrayendo, pero en un enlace se deben compartir o captar electrones.

Isótopos:

Átomos de un mismo elemento con distinto Nº de neutrones en núcleo (distinta masa). Ej: Carbono 12 (6 protones, 6 neutros) y Carbono 14 (6 protones y 8 neutrones)

Radioisótopos:

Isótopos. Tienen núcleo inestable que emite energía. Se desintegran espontáneamente, forman otros átomos y liberan energía durante el procesoEmisión de energía a velocidad constante a través de los años y se puede medir.

Forma inestable de un elemento (por Nº de neutrones) que emite radiación para transformarse en una forma más estable.

Utilidad de los radioisótopos

Durante la desintegración radiactiva, la división espontánea de un isótopo radiactivo, emite partículas que pueden detectarse con aparatos electrónicos sensibles.