Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Phân tử amonia (NH3) có dạng

Hình chóp tam giác

Liên kết N-H là

Liên kết cộng hoá trị phân cực

Ở điều kiện thường, amonia thường tồn tại ở

Thể khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai, xốc và độc

Amonia (tính tan)

Tan nhiều trong nước (ở điều kiện thường, 1l nước hoà tan được 700l khí amonia)

Tính base của NH3 là do

Cặp electron hoá trị riêng trên nguyên tử Nitrogen

Khi tan trong nước

NH3 nhận H+ của nước tạo ion amonium (NH4+)

Theo Bronted-lowry, NH3

Là 1 base (nhận H+)

Dung dịch NH3 có tính base yếu nên

Làm quỳ tím hoá xanh

NH3 (dạng khí hay dung dịch) tác dụng với acid

Tạo thành muối ammonium

Amonium tác dụng với dd muối tạo thành

Muối của kim loại và muối ammonium

NH3 có tính khử là do

Nguyên tử N có số oxi hoá -3 (số oxi hoá thấp nhất của N)

Amonia cháy với ngọn lửa

Màu vàng

Amonia có các ứng dụng:

Tác nhân làm lạnh, sản xuất nitric acid, phân bón, dung môi,…

Quá trình Haber dùng để

Tổng hợp ammonia

Hầu hết các muối ammonium đều

Dễ tan trong nước và phân li hoàn toàn

Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm (khi đun nóng)

Tạo khí ammonia có mùi khai

Các muối ammonium dễ bị

Nhiệt phân huỷ khi đun nóng tạo khí ammonia

Ứng dụng muối ammonium

Làm phân bón hoá học, chất phụ gia thực phẩm, thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải, chất đánh sạch bề mặt kim loại