Kemi prov 3

u

atommassenheten unit, 1,6605 × 10^-27 kg = 1u

atommassa

medelvärdet av isotopernas atommassor räknat på grundämnets naturliga isotopbildningar.

Formelmassa

summan av massorna för de atomer som ingår i ämnets formel.

molekylmassa

summan av massorna för de atomer som ingår i en molekyl av ämnet.

kristallvatten

vattenmolekyler som är bundna till jonerna i ett fast salt. Punkten visar att vattenmolekylen ingår i formelmassan, inte att man ska multiplicera.

Substansmängd

Storheten n, enheten mol. Det är ett specifikt antal partiklar 6,022 × 10²³ formelenheter. 1 mol innehåller lika många oavsett vilket ämne det är fråga om, däremot väger de olika mycket. Avogadros konstant = N_A.

molmassa

Storheten M, enhet g/mol, beräknas m/n = M. Massan per mol av ett ämne. Värdet kan avläsas i periodiska systemet.

masshalt

=grundämnets massa/föreningens massa. Beskriver föreningens sammansättning genom att ange de olika grundämnenas masshalter i procent. Spelar ingen roll om uträkningen baseras på en molekyl eller en mol av ämnet, eftersom man räknar med samma mätetal.

Empiriska formeln

beskriver minsta heltalsförhållandet mellan atomslagen i en kemisk förening.

mättad lösning

innehåller maximal mängd av det upplösta ämnet.

vollpipett, mätkolv, mätpipett, mätglas, byrett, vollpipett med peleusboll, peleusboll, mikropipett, pipettfyllare

substansmängdförhållande

en balanserad reaktionsformel ger substansmängdförhållandet mellan de olika ämnen som deltar i reaktionen.

gravimetri

innebär att vågen används som analysinstrument