zuren

Geef de vaak voorkomende binaire zuurresten

F- (fluoride)

Cl- (chloride)

Br- (bromide)

I- (iodide)

S²- (sulfide)

Geef de meest voorkomende binaire zuren

Hf (waterstoffluoride) , HCl (waterstofchloride), HBr (waterstofbromide), HI (waterstofjodide), H2S ((di)waterstofsulfide)

geef de populaire ternaire zuren

Geef sterke zuren

Geef de sterke bases

OH-, Nh2-, O²

Geef de zwakke basen

Een sterk zuur gaat … geïoniseerd voorkomen

Volledig

Een zwakke base gaat … geïoniseerd voorkomen

Niet volledig

Een sterke base gaat … geïoniseerd voorkomen

Volledig

Een zwak zuur gaat … geïoniseerd voorkomen

Niet volledig

Een sterk zuur dissocieert … in …

Volledig in een geconjugeerde base en h3O+

Een sterke base dissocieert … in …

Volledig in een geconjugeerde zuur en OH-

Kw (dissociatieconstante van water) =

[H3O+] × [OH-]= 1,00 × 10^-14

[H3O+] =

[OH-] = 1,00^-7

pH=

-log[H3O+] of 14-pOH

pOH =

-log [OH-]

kZ (dissociatieconstante ve zuur in water) =

([H3O+] × [A-]) / [HA]

kB (dissociatieconstante ve base in water) =

([OH-] × [BH+])/ [B]

pkz=

-log kz

pkb=

-log kb

verband tussen kz en kb van een zuur base koppel

[H3O+] × [OH-]= 1,00 × 10^-14 —> pkz + pkb = 14 (bij 25 graden celsius)

Als de Kz/Kb stijgt dan…

daalt het pkz/pkb en stijgt de sterkte van een zuur/base

de kz of kb ligt tussen … bij een zwak zuur/base

1,00 × 10^-14 en 1

de kz of kb is … bij een sterk zuur/base

groter dan 1 en is dus een aflopende reactie

als de kz of kb 1 is dan…

is er een chemisch evenwicht

Een buffer is

mengsel om binnen een bepaalde range ph constant te houden —> buffer is altijd een zwak zuur en een zout van zijn geconjugeerde base of een zwakke base een zout van zijn geconjugeerde zuur

waarvoor dient titratie

in een zuur base titratie ga je ph gebruiken om de concentratie van je betrokken stof te zoeken

Is de onbekende stof een zuur dan moet je titreren met een base en omgekeerd

welk formule gebruik je om een formule te vinden bij titratie