prov 1

5.0(1)
studied byStudied by 3 people
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
Card Sorting

1/25

flashcard set

Earn XP

Description and Tags

prov 1

Study Analytics
Name
Mastery
Learn
Test
Matching
Spaced

No study sessions yet.

26 Terms

1
New cards

Faktorer som påverkar reaktionshastigheten

Temperatur, koncentration, ytstorlek, aggregationstillstånd, katalysator

2
New cards

Vad händer om temperaturen ökar?

Reaktionshastigheten ökar.

3
New cards

Vad händer om koncentrationen ökar?

Reaktionshastigheten ökar.

4
New cards

Vad händer om ytstorleken ökar (kontaktytan)?

Reaktionshastigheten ökar.

5
New cards

Vad händer om båda ämnena är i fast form?

Reaktion uteblir.

6
New cards

Katalysator

Påskyndar reaktionen utan att själv förbrännas.

7
New cards

Lyckosamma kollisioner.

Partiklarna måste kollidera med varandra på rätt sätt annars uteblir reaktion, bara en bråkdel av alla kollisioner leder till en reaktion.

8
New cards

Hastighetsuttrycket

Anger sambandet mellan koncentration och hastighet.

9
New cards

Formel för hastighetsuttrycket.

v=K * a * b

10
New cards

Vad händer om koncentrationen för ett av ämnena fördubblas?

Reaktionshastigheten fördubblas.

11
New cards

Vad händer om koncentrationen för båda ämnena fördubblas?

Reaktionshastigheten fyrdubblas.

12
New cards

Kemisk jämnvikt

Kemisk jämnvikt innebär att reaktionens hastighet till höger är lika med reaktionens hastighrt åt vänster.

13
New cards

Reversiba reaktioner.

Reaktionen kan gå åt båda hållen.

14
New cards

K

Jämnviktsekvationen

15
New cards

Regler för att skriva jämnviktekvationen.

Koncentrationerna för ämnena till höger om pilen skrivs i täljaren och koncentrationen för ämnena till vänster om pilen skrivs i nämnaren.

16
New cards

Q

Koncentrationskvoten, används för att räkna ut om systemet är i jämnvikt.

17
New cards

Nettoreaktion

driver reaktionen mot jämnvikten.

18
New cards

Q=K

Jämnvikt råder

19
New cards

Q˂K

Ej jämnvikt, nettoreaktion åt höger

20
New cards

Q˃K

Ej jämnvikt, nettoreaktion åt vänser.

21
New cards

3 sätt att förskjuta jämnvikten.

Koncentrationen ändras för något av ämnena i systemet, temperaturen ändras, trycket ändras genom volymändring.

22
New cards

Formel för K

K= [c][d] / [a][b]

23
New cards

Formel för Q

Q= [c][d] / [a][b]

24
New cards

LA chateliers princip

Om man gör en ändring hos ett system i jämnvikt startar en nettoreaktion som motverkar ändringen

25
New cards

Aktiverat komplex

När reaktanterna krockar med varandra bildas först ett ett övergångstillstånd med hög energi som sedan snabbt sönderfaller till de färdiga produkterna. är mycket instabilt

26
New cards