sedmaya gruppa KV

- Взаимодействие гал с водой:

Хлор:

\[ Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HClO \]

- Бром:

\[ Br_2 + H_2O \rightarrow HBr + HBrO \]

- Йод:

\[ I_2 + H_2O \rightarrow HI + HIO \]

Взаимодействие гал с холодными растворами щелочей:

- Хлор:

       \[ Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O \]

     - Бром:

       \[ Br_2 + 2NaOH \rightarrow NaBr + NaBrO + H_2O \]

Взаимодействие гал с горячими растворами щелочей:

- Хлор:

\[ 3Cl_2 + 6NaOH (гор.) \rightarrow 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O \]

- Бром:

\[ 3Br_2 + 6NaOH (гор.) \rightarrow 5NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O \]

2. **Разложение хлорноватистой кислоты:**

Под действием света:

\[ 2HClO \xrightarrow{h\nu} 2HCl + O_2 \]

- При нагревании:

\[ 4HClO \rightarrow 4HCl + HClO_3 (при нагревании) \]

- В присутствии водоотнимающего вещества (например, концентрированной серной кислоты):

\[ 4HClO → Cl2O + H_2O\]

В очень кислой среде на Cl2 H2O O2

Реакции для получения хлоратов и перхлоратов

Хлораты можно получить

Cl2+KOH —> KClO3+KCl+H2O

Электрохим окисление

Обменные реакции

- Персульфаты могут быть получены электролит окислением хлоратов, на платиновом аноде

Реакцией между хлорной кислотой и гидроксидом или карбонатом натрия.

4. Выделение свободного брома:

а) Из бромида калия можно выделить свободный бром действием хлора:

\[ Cl_2 + 2KBr → 2KCl + Br_2\]

б) Из бромата калия можно выделить свободный бром действием серной кислоты и восстановителей (например, угля):

\[ KBrO_3 + 6HCl → Br2 + Cl_2↑ + 3H_2O+ KCl \]

6. Хлорная известь и жавелева вода:

- Хлорная известь — это смесь Ca(OCl)₂ и Ca(OH)₂, используется как дезинфицирующее средство.

Реакция:

\( Ca(OCl)_2 + H_2O → Ca(OH)_2 + Cl₂↑\)

- Жавелева вода — это раствор натриевой соли гипохлорита (NaClO), также используется для дезинфекции.

Реакция:

\( NaClO + H₂SO₄ → NaHSO₄ + Cl₂↑\)

8. Невозможность получения оксидов галогенов:

Прямое взаимодействие галогенов с кислородом невозможно из-за высокой энергии связи между атомами галогенов и их низкой электроотрицательности по сравнению с кислородом.

Реакция между соляной кислотой и MnO2:

4HCl + MnO_2 \rightarrow Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O

Реакция между NaCl и AgNO3:

NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl (осадок) + NaNO_3

Реакция между KMnO4 и HCL:

KMnO_4 + HCL → KCL + MnCL_2 + Cl_2 + H_2O

KBr + KCI_O + HCI

KBrO + KCI + HBr

KBrO3 + KBr + H_2SO_4

+ Br_2 + K2SO_4 + H_2O

Br_2 + KOH при нагреве

KBr + KBrO3+H_2O\

I_2 + HNO3(conc.)

Hio3 no2 h2o

KCI_O3 + FeCI_2 + HCI

FeCI3+KCI+H20

Качественные реакции на хлориды:

*Хлориды**: Добавление AgNO3 приводит к образованию белого осадка AgCl.

- Уравнение: \( NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) ↓ + NaNO3(aq)\)

Кач реакция наБромиды

Также реагируют с AgNO3 с образованием бромида серебра (AgBr), который имеет желтоватый цвет.

- Уравнение: \( NaBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) ↓ + NaNO3(aq)\)

Кач реакция на иодиды

Реакция с AgNO3 приводит к образованию желтого осадка AgI.

- Уравнение: \( NaI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) ↓ + NaNO3(aq)\)