Biologie 12e exam

Définis la matière

Tout ce qui occupe un volume et qui possède une masse

Nomme les facteurs non-vivante (abiotique)

Nomme les facteurs vivante (biotique)

Niveaux de complexification

Nomme les 6 élements importants a la base des molécules du vivant

CHONPS – carbone, hydrogène, oxygène, azote, phosphore, soufre

Molécules organiques vs. molécules inorganiques

Les liaisons intramoléculaires

On parle des forces établies entre les atomes d’une même molécule

Exemples :

• Liaisons covalentes dans un lipide (glycérol + acides gras)

• Liaisons covalentes dans le glucose

• Squelette sucre-phosphate de l’ADN

Les liaisons intermoléculaire

On parles des attractions entre les molécules, ou certaines parties d’une plus grosse molécule

Pourquoi les liaisons intramoléculaires sont important en biologie ?

Les liaisons intramoléculaires sont importantes en biologie parce qu’elles empêchent les macromolécules (ex : lipides) de se briser dans l’eau, elle garde le sucre + groupement phophate dans l’ADN.

Elles sont PLUS FORTES que les liaisons intermoléculaires.

Pourquoi les liaisons intermoléculaires sont important en biologie ?

Les liaisons intramoléculaires sont importantes en biologie parce qu’elles permettent l’interation/rencontre avec les molécules

ex : enzyme + substrat, ba. + ba.

Polarité

Distribution inégale des charges de l’eau

Polarité d’UNE molécule d’eau (liaison intramoléculaire)

👉 Intramoléculaire

À l’intérieur d’une seule molécule de H₂O :

• L’oxygène attire les électrons plus fortement que l’hydrogène

• Les électrons passent plus de temps près de l’oxygène

Donc :

• L’oxygène devient légèrement négatif (δ–)

• Les hydrogènes deviennent légèrement positifs (δ+)

💡 Ce partage inégal des électrons correspond à des liaisons covalentes polaires.

📌 Ce sont des liaisons intramoléculaires
➡ Liaisons O–H à l’intérieur d’une même molécule d’eau
➡ Elles créent la polarité

Attraction entre DIFFÉRENTES molécules d’eau (liaison intermoléculaire)

Puisque chaque molécule d’eau est polaire :

• L’hydrogène δ+ d’une molécule

• est attiré par l’oxygène δ– d’une autre molécule

Cette attraction s’appelle une liaison hydrogène.

📌 Ce sont des interactions intermoléculaires
➡ Entre différentes molécules d’eau
➡ Plus faibles que les liaisons covalentes

Que sont les liaisons hydrogènes

Association faible entre un atome portant une charge partielle negative et un atome d’hydrogène portant une charge partielle positive. Ces attractions sont aussi dites “ponts hydrogène”

Interactions hydrophiles (polaires)

• « Hydro » = eau, « phile » = qui aime

• Ce sont les molécules attirées par l’eau

• Elles sont polaires ou chargées

• Elles se dissolvent facilement dans l’eau

Exemples :

• Glucose (sucre)

• Ions (Na⁺, Cl⁻)

• Têtes polaires des phospholipides dans les membranes

Interactions hydrophobes (non polaires)

• « Hydro » = eau, « phobe » = qui n’aime pas

• Ce sont les molécules repoussées par l’eau

• Elles sont non polaires

• Elles ne se dissolvent pas dans l’eau

Exemples :

• Acides gras

• Huiles et graisses

• Queues non polaires des phospholipides

Groupement fonctionels

Atome ou groupes d’atomes attachés a une molécule qt qui lui onne des propriétés physiques et chimiques specifiques

Propriétés des groupement fonctionnels

• Affectent les propriétés physiques des molécules

  • Etat de la matière, points de fusion, point d'ébullition

• Plus réactif, donc aident avec l’interaction avec d’autre atomes ou molécules 

• Les rends polaires…alors hydrophiles

• Peuvent aider pour avoir un forme spécifique…par exemple la forme des protéines