alles meest frequente ionen

KOH

kaliumhydroxide

fosforzuur

H3 PO4

KMnO₄

kaliumpermanganaat

zwavelzuur-oplossing

H2 SO4

zilvernitraat

AgNO3

NaCl

keukenzout

F–

Fluoride-ion = Mono-atomisch -

methaan

𝐶𝐻4

NH₄

amonium

H₂SO₄

zwavelzuur

OH–

Hydroxide-ion

Cl–

Chloride-ion = Mono-atomisch 

HS–

Waterstofsulfide-ion

Br–

Bromide-ion = Mono-atomisch 

CN–

Cyanide-ion

I–

Jodide-ion = Mono-atomisch

OCN–

Cyanaation

O2–

Oxide-ion = Mono-atomisch

SCN–

Thiocyanaation

O2 2–

Peroxide-ion = Mono-atomisch

CO3 2–

Carbonaation

S2–

Sulfide-ion = Mono-atomisch

HCO3–

Waterstofcarbonaation

N3–

Nitride-ion = Mono-atomisch

NO3–

Nitraation

N3−

Azide-ion = Mono-atomisch

NO2–

Nitrietion

PO4 3–

Fosfaation

HPO4 2–

Waterstoffosfaation

H2PO4–

Diwaterstoffosfaation

SO4 2–

Sulfaation

HSO4–

Waterstofsulfaation

SO3 2–

Sulfietion

HSO3–

Waterstofsulfietion

CrO4 2–

Chromaation

ClO4–

Perchloraation

ClO3–

Chloraation

ClO2–

Clorietion

ClO–

Hypochlorietion

BrO4–

Perbromaation

BrO3–

Bromaation

BrO2–

Bromietion

BrO–

Hypobromietion

IO4–

Perjodaation

IO3–

Jodaation

IO2–

Jodietion

IO–

Hypojodietion

MnO4–

Permanganaation

MnO4 2–

Manganaation

S2O3 2–

Thiosulfaation

Cr2O7 2–

Dichromaation

Wat is een ion?

Een ion is een atoom of molecuul met een elektrische lading.

= het heeft meer of minder elektronen dan protonen.

Een atoom bestaat uit:

• Protonen (+) in de kern

• Neutronen (0) in de kern

• Elektronen (–) rond de kern

In een neutraal atoom zijn er evenveel protonen als elektronen, dus het geheel is niet geladen.

Een ion ontstaat wanneer een atoom:

• een of meer elektronen afgeeft → het wordt positief geladen

• een of meer elektronen opneemt → het wordt negatief geladen

positieve ionen noemen we ook wel

kation

negatieve ionen noemen we ook wel

anion

Atomen willen een stabiele elektronenverdeling, meestal zoals de edelgassen (met een volle buitenste schil).
Daarom:

• metalen geven elektronen af (worden kationen),

• niet-metalen nemen elektronen op (worden anionen).

Een ion is een

Een ion is een geladen deeltje dat ontstaat wanneer een atoom elektronen verliest of opneemt om stabiel te worden.

Li+

Lithiumion

NH4+

Ammoniumion = Polyatomisch

Na+

Natriumion

K+

Kaliumion

Be2+

Berylliumion

Mg2+

Magnesiumion

Ca2+

Calciumion

Sr2+

Strontiumion

Ba2+

Bariumion

Al3+

Aluminiumion

Sn2+

Tin(II)ion

Sn4+

Tin(IV)ion

Pb2+

Lood(II)ion

Pb4+

Lood(IV)ion

Cr2+

Chroom(II)ion

Cr3+

Chroom(III)ion

Mn2+

Mangaan(II)ion

Mn3+

Mangaan(III)ion

Fe2+

IJzer(II)ion

Fe3+

IJzer(III)ion

Co2+

Kobalt(II)ion

Co3+

Kobalt(III)ion

Ni2+

Nikkelion

Cu+

Koper(I)ion

Cu2+

Koper(II)ion

Ag+

Zilverion

Au+

Goud(I)ion

Au3+

Goud(III)ion

Zn2+

Zinkion

Hg+

Kwik(I)ion

Hg2+

Kwik(II)ion

Wat stelde Dalton voor over atomen?

Dalton: Atomen zijn ondeelbare, massieve bollen.

Wat is het Thomson-atoommodel?

Thomson: Positief geladen bol met negatieve elektronen erin 'geplakt' (krentenbol- of puddingmodel).

Wat ontdekte Rutherford over het atoom?

Rutherford: Kleine, positief geladen kern met bijna alle massa. Elektronen bewegen rond de kern in veel lege ruimte (planetenmodel).

Wat beschreef Bohr over elektronen?

Bohr: Elektronen bewegen in vaste, discrete schillen/energieniveaus (K,L,M,…). Overgangen tussen schillen geven fotonen af of nemen fotonen op.

Wat zegt het modern kwantummechanisch model?

Het elektron bevindt zich in een orbitaal: een ruimte met grootste waarschijnlijkheid. Gebaseerd op golf-deeltje dualiteit.

Wat is het hoofdkwantumgetal (n)?

Hoofdkwantumgetal n: Geeft het energieniveau of de hoofdschil aan (n=1,2,3… of K,L,M,…).

Wat is het nevenkwantumgetal (l)?

Nevenkwantumgetal l: Beschrijft de vorm van de orbitaal (s,p,d,f).

Wat bepaalt het magnetisch kwantumgetal (ml)?

Magnetisch kwantumgetal ml: Bepaalt de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte (van −l tot +l).

Wat is het spinkwantumgetal (ms)?

Spinkwantumgetal ms: Beschrijft de spin van het elektron (±1/2).