1. Allmän kemi

Vad är orbitaler?

Orbitaler är elektronmoln som beskriver var med störst sannolikhet elektronerna befinner sig runt atomkärnan.

Varför sker orbitalhybridisering?

Orbitalhybridisering sker på grund av en ojämn fördelning av elektroner runt en atomkärna, vilket gör att orbitalerna smälter samman

Vilka är de alternativa hybridiseringarna och när sker de?

Sp3-hybridisering , enkelbindning
Sp2-hybridisering, dubbelbindning
Sp-hybridisering, trippelbindning

Vilka bindningar kan uppstå mellan orbitaler, och vad skiljer dem åt?

Sigma-bindning och Pi-bindning
Sigma är starkare än Pi och uppstår då två orbitaler överlappar varandra och delar elektroner (kovalent bindning. Pi uppstår då två orbitaler står parallellt mot varandra och svagt delar elektroner

Vilka bindningar finns det vid ett enkelbundet Kol, dubbelbundet kol och trippelbundet kol?

Enkelbundet - 1 sigma
Dubbelbundet - 1 sigma + 1 Pi
Trippelbundet - 1 sigma + 2Pi

Vilka är de intramolekylära bindningarna?

Kovalent bindning och jonbindning

Vilka är de intermolekylära bindningarna?

Van der Waal- interaktioner
Vätebindningar
Dipol-dipolbindning
Hydrofobiska interaktioner

Vad är formeln för substansmängd?

Vad är formeln för molaritet?

c[x] istället för M

Vad är formeln för spädning?

Vad är vatten autoprotolys? Vad innebär den?

Processen där vattenmolekyler spontant reagerar med varandra för att överföra en vätejon från en H2O till en annan H2O, vilket resulterar i bildandet av en hydroxidjon och en oxoniumjon

Vatten är en svag bas och svag syra på samma gång = neutralt

Vad är skillnaden mellan svaga och starka syror?

Svaga syror står i jämvikt med svaga baser (vatten), medan starka syror genomför en fullständig reaktion med vatten

Vad innebär neutralisering

Syra och bas reagerar med varandra vilket resulterar i en neutral lösning

Vad är en buffert?

En lösning som motstår stora förändringar i pH när en syre/bas läggs till. Detta genom att buffra en jon i lsöning.

Vilken är henderson-hasselbach ekvationen?

Vad är skillnaden på kovalent och icke-kovalent bindning?

Kovalent = 2 atomer binder till varandra genom att fullständigt dela på elektroner

Icke-kovalent = Intermolekylära bindningar som alltid är någon form av elektrostatisk interaktion

Varför löser joner och polära ämnen bra i vatten?

De har polaritet som gör att de kan skapa vätebindningar med vatten

Vad menas med tetraeder?

kol bundet till 4 atomer (sp3)

Vad menas med triagonal plan?

Kol bundet till 3 atomer (sp2)

Vad menas med linjär arrangemang?

Kol bundet till 2 atomer (sp)

Varför har längre kolväten högre energi än kortare?

större storlek som leder till fler elektroner och fler interaktionsmöjligheter

Vad kännetecknar en nukleofil?

Helt /parrtiellt negativt laddad (vill ge ifrån sig elektroner)

Vad är pKa ett mått på?

Hur strak en syra är
pKa = -log10(Ka)