Quimica1-Tema 3

Forces de London (dispersió)

→ Dipol induït – dipol induït
→ Presentes en totes les molècules
→ Augmenten amb la massa molecular i la superfície

Forces dipol–dipol permanents

→ Entre molècules polars

Pont d’hidrogen

→ Quan H està enllaçat a N, O o F
→ Forces intermoleculars més fortes

Ordre de força intermolecular

→ London < dipol-dipol < pont d’hidrogen

Índex de coordinació (IC)

Nombre de veïns més pròxims

Factor d’empaquetament (fe)

Densitat cristal·lina

BCC

📘 Àtoms per cel·la
→ n = 2

📘 Índex de coordinació
→ IC = 8

📘 Relació a–R

a=4R/√3

📘 Factor d’empaquetament
→ fe = 68 %

FCC

📘 Àtoms per cel·la
→ n = 4

📘 Índex de coordinació
→ IC = 12

📘 Relació a–R

a=R/√2

📘 Factor d’empaquetament
→ fe = 74 %

HCP

📘 Àtoms per cel·la
→ n = 2

📘 Índex de coordinació
→ IC = 12

📘 Factor d’empaquetament
→ fe = 74 %

Forats HCP i FCC

📘 Nombre de forats octaèdrics
→ 1 per àtom
→ FCC: 4 forats/cel·la

📘 Nombre de forats tetraèdrics
→ 2 per àtom
→ FCC: 8 forats/cel·la

📘 Radi forat octaèdric
→ r_f = 0,414 R

📘 Radi forat tetraèdric
→ r_f = 0,224 R

📘 Relació radi forat octaèdric / radi metall rf. / R
→ a= 2ꞏR+ 2ꞏrf. octa

📘 Relació radi forat tetraèdric / radi metall rf. / R
→ a*√3/4= R+ rf. tetra

Forats BCC

📘 Tipus de forats
→ Pseudo-octaèdrics i pseudo-tetraèdrics

📘 Nombre de forats p-octaèdrics
→ 6 per cel·la // 3N //

📘 Nombre de forats p-tetraèdrics
→ 12 per cel·la // 6N

📘 Radi forat p-octaèdric
→ r_f = 0,155 R

📘 Radi forat p-tetraèdric
→ r_f = 0,291 R

NaCl

CsCl

ZnS

CaF2 Fluorita

Li2O Antifluorita