Química semana 2

¿Cuál es la concepción del átomo según Demócrito y Leucipo?

El átomo es la porción de la materia incapaz de dividirse.

¿Qué propuso Dalton sobre los átomos?

Propuso que los átomos son invisibles, indestructibles e impenetrables, y que cada elemento está formado por átomos idénticos.

¿Qué descubrió Thompson en su modelo atómico?

Descubrió el electrón.

¿Cuáles son las características del electrón según Thompson?

Masa: 9.1x10^-31 kg, Carga: -1.6x10^-19 C.

¿Qué modelo propuso Rutherford y qué descubrió?

Propuso el modelo del sistema planetario y descubrió el núcleo atómico y el protón.

¿Cuáles son las características del protón?

Masa: 1.672x10^-27 kg, Carga: +1.6x10^-19 C.

¿Qué experimento realizó Rutherford y qué reveló?

Realizó un experimento de dispersión de partículas con partículas alfa, revelando que la mayoría de la masa del átomo se concentra en el núcleo.

¿Quién descubrió el neutrón y cuál es su importancia?

Chadwick descubrió el neutrón, que ayuda a estabilizar el núcleo atómico y explica la existencia de isótopos.

¿Qué describe el modelo de Sommerfield?

Describe la órbita de los electrones en términos de órbitas elípticas.

¿Qué contiene el núcleo atómico?

El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.

¿Cuánta masa del átomo se concentra en el núcleo?

Contiene el 99.98% de la masa del átomo.

¿Qué parte del átomo determina las propiedades químicas?

La zona extranuclear, que contiene electrones.

¿Qué representa el número de masa (A)?

La cantidad total de protones y neutrones en el núcleo.

¿Cómo se calcula el número de neutrones (n)?

n = A - Z.

En el ejemplo 1, ¿cuál es el número atómico (Z) y el número de neutrones (n)?

Número atómico (Z): 79; Número de neutrones (n): 106.

En el ejemplo 2, ¿cuál es la masa (m) y el número atómico (Z)?

Masa (m): 14; Número atómico (Z): 55.