Química semana 2

Tema: Estructura Atómica

Antecedentes

  • Demócrito y Leucipo: El átomo es la porción de la materia incapaz de dividirse. Concepto de átomo como unidad indivisible y fundamental.

  • Dalton (Modelo: Esfera dura y maciza): Propuso que los átomos son invisibles, indestructibles e impenetrables. Cada elemento está formado por átomos idénticos.

    • Modelo Atómico: No se conocían las partículas subatómicas. Se centraba en la idea de átomos como bloques de construcción de la materia.

  • Thompson (Modelo: Budín con pasas): Descubrió el electrón.

    • Características del electrón: Masa: 9.1x10^-31 kg, Carga: -1.6x10^-19 C.

    • Modelo Modificado: Propuso que los electrones están incrustados en una esfera positiva, similar a pasas en un budín.

  • Rutherford (Modelo: Sistema planetario): Descubrió el núcleo atómico y el protón.

    • Características del protón: Masa: 1.672x10^-27 kg, Carga: +1.6x10^-19 C.

    • Experimento de dispersión de partículas: Implicó disparar partículas alfa a una delgada lámina de oro, revelando que la mayoría de la masa del átomo se concentra en el núcleo.

  • Chadwick: Descubrió el neutrón.

    • Características del neutrón: Masa: 1.675x10^-27 kg, Carga: 0.

    • Importancia del neutrón: Ayuda a estabilizar el núcleo atómico y explica la existencia de isótopos.

  • Sommerfield (Modelo: Átomo elíptico): Describe la órbita de los electrones en términos de órbitas elípticas, ampliando el modelo de Bohr.

Partes del Átomo

  • Núcleo atómico: Parte central compuesta por protones y neutrones.

    • Proporciones: Contiene el 99.98% de la masa del átomo y tiene propiedades físicas como la densidad y estabilidad.

  • Zona extranuclear: Parte externa que contiene electrones.

    • Proporciones: Ocupa el 99.98% del volumen del átomo y determina las propiedades químicas y de enlace con otros átomos.

Representación

  • Número de masa (A): Cantidad total de protones y neutrones en el núcleo.

    • Fórmula: A = p+ + n.

  • Número atómico (Z): Cantidad de protones en el núcleo, que determina el elemento químico.

    • Fórmula: Z = p+.

  • Número de neutrones (n): Diferencia entre el número de masa y el número atómico.

    • Fórmula: n = A - Z.