Partículas negativas a raíz de la obtención de un electrón.
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Electrones en un enlace iónico
se transfieren de uno a otro dejando átomos de aniones y cationes.
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Ejemplo de enlaces químicos en la vida real
en el cuerpo humano, el ADN
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Razón detrás del enlace iónico
Los átomos tienen cargas eléctricas opuestas que se atraen entre sí. Una vez transfirieron sus electrones.
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Enlace entre el mismo elemento
Covalente no-polar
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En un enlace iónico, qué elemento cede uno de sus electrones de valencia
El elemento con la menor electronegatividad.
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Cation
Particulas positivas debido a la pérdida de un electrón
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¿Cómo obtienen los átomos su estabilidad?
Teniendo lleno su orbital de valencia o cumpliendo con la regla del octeto
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Cristal
Iones acomodados en un patron tridimencional que es predecible y repetido
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Trnasferencia de electrones
Cuando un átomo pierde un electron y otro lo gana. Es necesario que pare que un átomo ppierda un electrón haya otro átomo receptor.
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¿Cuáles son las características que predisponen la formación de un enlace iónico?
Una diferencia significativa en la electronegatividad.
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¿Qu´e diferencia la solubilidad de los tipos de enlaces?
Los enlaces iónicos son solubles en agua, mientras que los enlaces covalentes son malos conductores de calor y pcoo solubles en agua.
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¿Qué diferencia los enlaces covalentes polares de los no-polares?
En los polares, los electrones compartidos tienen una inclinación hacia alguno de los átomos, produciendo ligeras cargas eléctricas. Mientras que en los no-polares se encuentran relativamente repartidos de manera equitativa.
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Fuerzas de van der Waals
Enlaces temporales, más débiles que los iónicos y covalentes. Principalmente los enlaces de Hidrógeno y las fuerzas de dispersión de London.
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Enlace de hidrógeno
Hidrógeno en un enlace covalente polar, en la mayoría de los casos se volverá positivo y vulnerable a ser atraído por cualquier carga negativa cercana
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Fuerza de los enlaces de hidrógeno
Suelen ser débiles individualmente pero adquieren bastante fuerza al juntarse.
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Fuerzas de dispersión de London
Causadas por desequilibrios temporales en la distribución de electrones, una partícula adquiere una carga qy genera ese efecto en otra: atrayéndola.
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Es más probable que so sustancias se mezclen cuando…
Estrucutras de electrones parecidas; Densidad similar; Polaridad igual
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