tipos de enlaces químicos y miscibilidad

Aniones

Aniones

Partículas negativas a raíz de la obtención de un electrón.

Electrones en un enlace iónico

se transfieren de uno a otro dejando átomos de aniones y cationes.

Ejemplo de enlaces químicos en la vida real

en el cuerpo humano, el ADN

Razón detrás del enlace iónico

Los átomos tienen cargas eléctricas opuestas que se atraen entre sí. Una vez transfirieron sus electrones.

Enlace entre el mismo elemento

Covalente no-polar

En un enlace iónico, qué elemento cede uno de sus electrones de valencia

El elemento con la menor electronegatividad.

Cation

Particulas positivas debido a la pérdida de un electrón

¿Cómo obtienen los átomos su estabilidad?

Teniendo lleno su orbital de valencia o cumpliendo con la regla del octeto

Cristal

Iones acomodados en un patron tridimencional que es predecible y repetido

Trnasferencia de electrones

Cuando un átomo pierde un electron y otro lo gana. Es necesario que pare que un átomo ppierda un electrón haya otro átomo receptor.

¿Cuáles son las características que predisponen la formación de un enlace iónico?

Una diferencia significativa en la electronegatividad.

¿Qu´e diferencia la solubilidad de los tipos de enlaces?

Los enlaces iónicos son solubles en agua, mientras que los enlaces covalentes son malos conductores de calor y pcoo solubles en agua.

¿Qué diferencia los enlaces covalentes polares de los no-polares?

En los polares, los electrones compartidos tienen una inclinación hacia alguno de los átomos, produciendo ligeras cargas eléctricas. Mientras que en los no-polares se encuentran relativamente repartidos de manera equitativa.

Fuerzas de van der Waals

Enlaces temporales, más débiles que los iónicos y covalentes. Principalmente los enlaces de Hidrógeno y las fuerzas de dispersión de London.

Enlace de hidrógeno

Hidrógeno en un enlace covalente polar, en la mayoría de los casos se volverá positivo y vulnerable a ser atraído por cualquier carga negativa cercana

Fuerza de los enlaces de hidrógeno

Suelen ser débiles individualmente pero adquieren bastante fuerza al juntarse.

Fuerzas de dispersión de London

Causadas por desequilibrios temporales en la distribución de electrones, una partícula adquiere una carga qy genera ese efecto en otra: atrayéndola.

Es más probable que so sustancias se mezclen cuando…

Estrucutras de electrones parecidas; Densidad similar; Polaridad igual