Los átomos están buscando la estabilidad constantemente y para esto es necesario que tengan la menor cantidad de energía bien sea teniendo lleno su orbital de valencia o cumpliendo con la regla del octeto.

Para que los átomos de los elementos tengan la misma cantidad de electrones en la misma estructura de valencia (es decir, que sean estables) tienen que ganar, perder o compartir los electrones. de allí nace la distinción de los enlaces químicos:

¿Qué es un ion?

Son particulas cargadas (+ o -) pero que en ciertas ocasiones pueden ser más estables que una particula neutral.

Cationes → Particulas positivas debido a la pérdida de un electrón

Aniones → Particulas negativas debido a que ganaron un electron.

¿Qué es un cristal?

Iones acomodados en un patrón tridimencional predecible y repetido.

Cuando un átomo pierde un electron y otro gana un electron este proceso se denomina transferencia de electrones.

Usualmente para que un átomo pierda un electron tiene que tener un receptor dispuesto a recibir el mismo.

Enlace ionico o electrovalente:

Se transfiernes los electrones de uno a otro dejando átomos aniones (negativos) y cationes (positivos).

Realmente el enlace se produce pues los átomos tienen cargas electricas opuestas que se atraen.

Se crean cuando la diferencia entre la electronegatividad de uno y el otro es alta.

Soluble en agua.

El elemento con menor electronegatividad, cede su electron de valencia.

Enlace covalente

La electronegatividad de los átomos involucrados es similar por ende ninguno tiene la fuerza suficiente para atraer al electrón del otro. Se estabilizan compartiendo electrones que ambos prestan.

Malos conductores de calor, poco soluble en agua.

Se pueden compartir más de un par de electrones lo que sería equivalente a más enlaces. Mientras más electrones sean compartidos, el enlace es más fuerte.

Los enlaces covalentes pueden ser de dos tipos:

1. Covalente polar → En este tipo de enlace los eslectrones pasan más tiempo más cercanos a uno de los átomos, por ende los átomos resultan con ligeras cargas eléctricas. Para que este enlace covalente ocurra la diferencia de electronegatividad tiene que ser significativa, pues uno de los átomos debe atraer con más fuerza al (o a los) electron(es) cccompartido(s).

2. Covalente no polar → Los átomos comparten los electrones de manera equitativa. Siempre que sea un enlace entre un mismo elemento, lo más probable qes que ese enlace sea covalente no polar.

Fuerzas de van der Waals

Son enlaces temporales y menos fuertes que los dos anteriores.

Enlace de hidrógeno:

Es un enlace que se crea cuando hay un átomo de hidrógeno en un enlace covalente polar, puesto que este se volverá positivo en la mayoría de los casos y por ende se volvera vulnerable a ser atraído por cualquier carga negativa cercana.

Individualmente son débiles, pero varios enlaces de hidrógeno juntos podrían llegar a ser muy resistentes.

Fuerzas de dispersión de London

Pueden ocurrir en átomos o moléculas de cualquier tipo, dependiendo realmente en desequilibrios temporales en la distribución de electrones.

Ocurre cuando de manera aleatoria los electrones dentro de una molécula se alinean o se juntan bastante haciendo así que una parte de la molécula sea negativa y otra positiva, induciendo subsequentemente cargas similares en moléculas vecinas que serán atraidas por algún tiempo.

En el cuerpo humano un gran ejemplo de los enlaces químicos se encuentra en el ADN,

Miscibilidad

Es más probable que dos sustancias se mezclen cuando tienen estructuras de electrones parecidas una densidad similar, y una polaridad igual (polares o apolares)