Physique 1

Chapitre Spé physique chimie 1ere

Quelle est l'échelle de mesure de la quantité de matière ?

L'échelle microscopique

Que détermine la quantité de matière ?

Le nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, ions)

Quelle lettre désigne la quantité de matière ?

n

Comment s'appelle un paquet d'entités chimiques ?

Une mole

Comment se note le nombre d'Avogadro ?

N_A

En quoi se mesure une quantité de matière ?

En mole, symbole mol

Quelle est la relation en N (nb d'entités chimiques), N(a) et n ?

C’est quoi la masse molaire d’une espèce chimique ?

C’est la masse d’une mole de cette espèce, notée M

Comment s’exprime la masse molaire ?

En g/mol ou g.mol⁻¹

C’est quoi la masse molaire atomique ?

C’est la masse d’une mole d’atomes

C’est quoi la masse molaire moléculaire ?

C’est la masse d’une mole de molécules

C’est quoi la masse molaire ionique ?

C’est la masse d’une mole d’ions

En quoi s’exprime la quantité de matière d’une espèce chimique solide ou liquide ?

En mole

Les entités pouvant être comptées, pour prélever une quantité de matière, on mesure en …

masse (m) ou volume (V)

Comment s’écrit la masse molaire ?

M(X) ou M_X

Comment s’écrit la masse ?

m(X) ou m_X

Comment s’écrit la quantité de matière ?

n(X) ou n_X

Quelle est la relation entre M, m et n

m_X = M_X x n_X ou n = m / M

Quelle est la formule de la masse volumique ρ ?

ρ = m / V

Quelle sont les formules du volume V ?

V = m / ρ ou V = M x n / ρ

Comment s’exprime la masse volumique ?

En g/L ou g/mL ou kg/m³

Quelle est la formule de la densité d ?

d = ρ / ρ_eau donc ρ = d x ρ_eau donc V = n x M / d x ρ_eau

Quelles sont les règles de la densité ?

si d > 1 alors l’espèce considérée est plus dense que l’eau

si d < 1 alors l’espèce considérée est moins dense que l’eau

Quelles sont les règles d’une mole de gaz ?

Une mole de gaz :

• occupe un volume précis

  • il ne dépend pas de la nature du gaz

  • il dépend uniquement de sa température et de sa pression

Comment s’exprime le volume molaire ?

V_m s’exprime en L/mol ou L x mol^-1

exemple : à la pression P = 1 bar, le volume molaire vaut V_m = 22,4 L/mol à la température T = O°C et il vaut V_m = 24,0 L/mol si la température est de 20°C.

Quelle est la relation entre la quantité de matière de gaz (n), son volume molaire (V_m) et le volume (V) à mesurer ?

n = V / V_m

Avec quoi évalue - t - on une différence ?

Avec l’équart relatif

Quelle est la formule de l’équart relatif ?

Δ = |valeur expérimentale - valeur théorique| / valeur théorique

si Δ > 10% (erreur calcul ou de mesure)

si Δ < 5% (incertitudes de mesure acceptables)