Chimie générale - Architecture moléculaire

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76 Terms

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Formule moléculaire =

Formule brute

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Formule brute ( = formule moléculaire):

  • Indique le nombre de chaque espèce d’atomes dans la molécule (C…H…O…N…) 

  • Donne peu d’info sur la molécule → n’indique pas l’enchaînement des atomes

  • Généralement: plusieurs composés ont la même formule brute

  • Permet de determiner le nombre d’insaturations/cycle (Ni)

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Formule pour déterminer le nombre d’instaurations (ou de cycle) Ni:

<p></p>
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Atomes d’halogène

  • Éléments chimiques constituant le sous-groupe VII b de la classification périodique,:

  • le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l' iode (I) et l' astate(At)

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Avantages/inconvenients formules développées planes:

AVANTAGES:

  • Représentation schématique qui permet de préciser l’ordre d’enchaînement des atomes

  • Fait apparaître le nombre de liaisons covalentes qui relient les atomes

  • Facile (il faut seulement connaître la valence des atomes concernés)

  • 1 liaison = 1 traît

INCONVENIENTS:

  • Ne fournie pas une représentation de la géométrie de la molécule —> géométrie est nécessaire lors de l’étude de la réactivité chimique, et pour mettre en évidence les 2 types de stéréoisomères

  • N’est pas pratique (trop longue et encombrante) —> on préfère les formules simplifiées

<p>AVANTAGES:</p><ul><li><p>Représentation schématique qui permet de préciser l’ordre d’enchaînement des atomes</p></li><li><p>Fait apparaître le nombre de liaisons covalentes qui relient les atomes</p></li><li><p>Facile (il faut seulement connaître la valence des atomes concernés)</p></li><li><p>1 liaison = 1 traît</p></li></ul><p>INCONVENIENTS:</p><ul><li><p>Ne fournie pas une représentation de la géométrie de la molécule —&gt; géométrie est nécessaire lors de l’étude de la réactivité chimique, et pour mettre en évidence les 2 types de stéréoisomères</p></li><li><p>N’est pas pratique (trop longue et encombrante) —&gt; on préfère les formules simplifiées</p></li></ul>
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Liaisons les + fréquemment rencontrés en chim organique: H, Halogènes, O, S, N, C

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7
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Modes/types d’écriture simplifiée:

  • Formule combinée = semi-développée

  • Formule condensée

  • Formule topologique = forme de bâton

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Forme combinée =

Formule semi-développée

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Forme topologique =

Forme de bâton

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Principes formule combinée ( = semi-développée)

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Principes formule condensée

Généralement utilisée pour les petites molécules linéaires, simples

<p>Généralement utilisée pour les petites molécules linéaires, simples</p>
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Principes formule topologique ( = forme bâton)

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Isomères:

  • Composés qui ont la même formule brute / moléculaire, mais une structure différente

  • Il y a deux types:

    • Isomères structuraux ( = de constitution): formules brutes identiques mais atomes liés de façon différente —> n’ont pas les mêmes propriétés chimiques ni physiques (point d’ébullition, de fusion, indice de réfraction…):

      • Isomères de squelette ( = de chaîne): diffèrent par leur chaîne carbonnée (squelette)

      • Isomères de position: même squelette carboné, mais groupements fonctionnels situés à des positions différentes

      • Isomères de fonction: peuvent posséder (ou pas) la même chaîne carboné, mais des fonctions différentes

    • Stéréoisomères

      • Énantiomères: configurations non superposables d’une molécule (molécule chirale), et images l’une de l’autre dans un miroir

      • Diastéréoisomères: quand molécules sont stéréoisomères mais ne sont pas énantiomères

        • Diastéréoisomères configurationnels (=diastéréoisomères): espèces uniques, séparables et caractérisables. Il est impossible de les interconvertir l’un dans l’autre sans fournir l’énergie nécessaire à la rupture d’une liaison.

        • Diastéréoisomères conformationnels (=conformères): diffèrent les uns des autres que par une simple rotation autour d’une liaison simple et ne sont généralement pas séparables.

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2 principaux types d’isomères (—> isomérie plane)

  • Isomères structuraux ( = de constitution): formules brutes identiques mais atomes liés de façon différente, n’ont pas les mêmes propriétés chimiques ni physiques (point d’ébullition, de fusion, indice de réfraction…)

  • Stéréoisomères ( = de position): formules brutes identiques et atomes liés dans le même ordre, mais disposition différente des atomes et des liaisons dans l’espace

  • Sont mis en évidence par les formules développées, semi-développées et topologiques

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Types d’isomères structuraux ( = de constitution)

  • Isomères de squelette ( = de chaîne): diffèrent par leur chaîne carbonnée (squelette)

  • Isomères de position: même squelette carboné, mais groupements fonctionnels situés à des positions différentes

  • Isomères de fonction: peuvent posséder (ou pas) la même chaîne carboné, mais des fonctions différentes

<ul><li><p>Isomères de squelette ( = de chaîne): diffèrent par leur chaîne carbonnée (squelette)</p></li><li><p>Isomères de position: même squelette carboné, mais groupements fonctionnels situés à des positions différentes</p></li><li><p>Isomères de fonction: peuvent posséder (ou pas) la même chaîne carboné, mais des fonctions différentes</p></li></ul>
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La stéréochimie c’est:

  • Étude de l’arrangement relatif dans l’espace des atomes d’une molécule

  • Statique: quand la molécule est fixe dans l’espace et ne subit pas de modifications

  • Dynamique: quand l’arrangement des atomes de la molécule varie au cours d’une réaction chimique

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Types de stéréoisomères

  • Énantiomères: configurations non superposables d’une molécule (molécule chirale), et images l’une de l’autre dans un miroir

  • Diastéréoisomères: quand molécules sont stéréoisomères mais ne sont pas énantiomères

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Molécule chirale:

  • Molécule ne possédant ni plan, ni centre de symétrie, a 2 configurations, images dans un miroir, non superposables

  • Origine la plus fréquente: molécule avec un C asymétrique

<ul><li><p>Molécule ne possédant ni plan, ni centre de symétrie, a 2 configurations, images dans un miroir, non superposables</p></li><li><p>Origine la plus fréquente: molécule avec un C asymétrique</p></li></ul>
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C asymétrique (C*):

C dont les 4 substituants sont différents

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Types de diastéréosiomères:

  • Diastéréoisomères configurationnels (=diastéréoisomères): espèces uniques, séparables et caractérisables. Il est impossible de les interconvertir l’un dans l’autre sans fournir l’énergie nécessaire à la rupture d’une liaison.

  • Diastéréoisomères conformationnels (=conformères): diffèrent les uns des autres que par une simple rotation autour d’une liaison simple et ne sont généralement pas séparables.

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La présence de diastéréoisomères configurationnels (=Diastéréosomères) découle de:

Dans une molécule avec:

  • C*

  • nsaturation(s)

  • 1 ou plusieurs cycles

<p>Dans une molécule avec:</p><ul><li><p>C*</p></li><li><p>nsaturation(s)</p></li><li><p>1 ou plusieurs cycles</p></li></ul>
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Règles de Cahn, Ingold et Prelog

  • Permettent d’attribuer un ordre de priorité aux 4 substituants d’un C asymétrique —> pour déterminer la configuration absolue d’un C asymétrique

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<p>Configuration absolue d’un C*</p>

Configuration absolue d’un C*

  • R ou S

<ul><li><p>R ou S</p></li></ul>
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<p>Diastéréoisomères configurationnels (=Diastéréoisomères) et stéréoisomères quand molécule a 2 C asymétriques</p>

Diastéréoisomères configurationnels (=Diastéréoisomères) et stéréoisomères quand molécule a 2 C asymétriques

<p></p>
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Diastéréoisomères configurationnels (=Diastéréoisomères) et stéréoisomères quand molécule a n C asymétriques (C*)

  • Même raisonnement que dans le cas de 2 C*

<ul><li><p>Même raisonnement que dans le cas de 2 C*</p></li></ul>
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<p>CAS PARTICULIER: diastéréoisomères et stéréoisomères dans molécule acyclique avec 2 C* identiquement substitués</p>

CAS PARTICULIER: diastéréoisomères et stéréoisomères dans molécule acyclique avec 2 C* identiquement substitués

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27
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Isomérie (diastéréoisomérie configurationnelle = diastéréoisomérie) Z et E

  • Avec C=C

<ul><li><p>Avec C=C</p></li></ul>
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Conformations diastéréoisomères conformationnels, quand il y a 2C (molécules cycliques)

  • Conformation éclipsée

  • Conformation décalée: minimise les interactions car substituants sont les plus éloignés possible —> + stables et + peuplées que l’éclipsée

<ul><li><p>Conformation éclipsée</p></li><li><p>Conformation décalée: minimise les interactions car substituants sont les plus éloignés possible —&gt; + stables et + peuplées que l’éclipsée</p></li></ul>
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Conformations diastéréoisomères conformationnels, quand il y a + de 2C (molécules cycliques)

S’obtiennent par rotation:

  • Conformations gauches = énantiomères, sont de même énergie, ce sont des conformations décalées

  • Conformations anti: les plus stables car groupes les plus “importants” sont les plus éloignées et donc ont les interactions les moins fortes

  • Conformation syn: apparition d’un éclipse

  • Conformation éclipsée: énantiomères, forme éclipsée

<p>S’obtiennent par rotation:</p><ul><li><p>Conformations gauches = énantiomères, sont de même énergie, ce sont des conformations décalées</p></li><li><p>Conformations anti: les plus stables car groupes les plus “importants” sont les plus éloignées et donc ont les interactions les moins fortes</p></li><li><p>Conformation syn: apparition d’un éclipse</p></li><li><p>Conformation éclipsée: énantiomères, forme éclipsée</p></li></ul>
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Tension de cycle:

Le repliement d’une chaine carbonée sur elle-même afin de former un cycle entraine l’apparition d’angles de valence anormaux et donc d’une tension de cycle.

<p><span>Le repliement d’une chaine carbonée sur elle-même afin de former un cycle entraine l’apparition d’angles de valence anormaux et donc d’une </span><strong><span>tension de cycle</span></strong><span>.</span></p>
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Conformère/forme chaise (Cyclohexane)

  • Le plus stable

  • Apparait car les angles C-C-C tendent à se rapprocher de l’angle tétraédrique

<ul><li><p>Le plus stable</p></li><li><p>Apparait car les angles C-C-C tendent à se rapprocher de l’angle tétraédrique</p></li></ul>
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Hydrogènes axiaux VS H équatoriaux

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Conformère/forme bâteau (Cyclohexane)

  • moins stables que la conformation chaise

<ul><li><p>moins stables que la conformation chaise</p></li></ul>
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<p>Interconversion de chaise (Cyclohexane)</p>

Interconversion de chaise (Cyclohexane)

Chaise —> bâteau —> chaise

<p>Chaise —&gt; bâteau —&gt; chaise</p>
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Modèle du coin volant ( = CRAM)

  • Représentation schématique dans l’espace d’un carbone avec 4 liaison simples ( —> 4 substituants)

  • Angles de liaison:

    • 109º28’: quand les 4 substituants sont identiques ou présentent le même encombrement

    • >109º28’:(ex: 109º5’): quand substituants trop encombrants ou s’ils sont siège d’une répulsion électrique mutuelle —> équilibre entre tendance des groupements à se placer aussi loin que possible les uns des autres et la déstabilisation qui naît de la déformation angulaire

<ul><li><p>Représentation schématique dans l’espace d’un carbone avec 4 liaison simples ( —&gt; 4 substituants)</p></li><li><p>Angles de liaison:</p><ul><li><p>109º28’: quand les 4 substituants sont identiques ou présentent le même encombrement</p></li><li><p>&gt;109º28’:(ex: 109º5’): quand substituants trop encombrants ou s’ils sont siège d’une répulsion électrique mutuelle —&gt; équilibre entre tendance des groupements à se placer aussi loin que possible les uns des autres et la déstabilisation qui naît de la déformation angulaire</p></li></ul></li></ul>
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Représentation de cavalier

  • Utilisée plus rarement

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Projections de Newman

  • Pour molécules avec au moins 1 liaison C -C

  • Permet de comprendre angle de torsion ( = angle dièdre)

<ul><li><p>Pour molécules avec au moins 1 liaison C -C</p></li><li><p>Permet de comprendre angle de torsion ( = angle dièdre)</p></li></ul>
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Angle dièdre ( = angle de torsion)

Angle existant entre deux plans

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Projection de Fisher:

  • Se fait sur un plan avec 2 carbones asymétriques

  • Liaisons horizontales: liaisons en avant du plan

  • Liaisons verticales: liaisons en arrière du plan

  • C le plus oxidé: C avec le plus de liaisons C - O

<ul><li><p>Se fait sur un plan avec 2 carbones asymétriques</p></li><li><p>Liaisons horizontales: liaisons en avant du plan</p></li><li><p>Liaisons verticales: liaisons en arrière du plan</p></li><li><p>C le plus oxidé: C avec le plus de liaisons C - O</p></li></ul>
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Hybridation

  • Linéaire: sp

  • Plane: sp2

  • Tétraédrique: sp3

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Mélange rasémique

50% de molécules avec 1 enantiomère, 50% avec l’autre enantiomère

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Si 1 C* ou 2 C de configuration RR ou SS

Molécule chirale

43
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44
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Hydrocarbures:

Composés organiques constitués exclusivement d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H)

45
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Nomenclature:

  • Attribution systématique des noms aux composés

  • Chaque composé doit avoir un nom unique —> communication sans ambiguïté

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Système de nomenclature utilisé actuellement

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)

47
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Alcanes:

Hydrocarbures saturés (avec liaisons simples) —> n’ont que des C et des H

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Nom fondamental d’un alcane non ramifié

Combinaison de:

  • Racine numérique: indique le nombre d’atomes de C de la chaîne

  • Suffixe: ane

<p>Combinaison de:</p><ul><li><p>Racine numérique: indique le nombre d’atomes de C de la chaîne</p></li><li><p>Suffixe: <strong><em>ane </em></strong></p></li></ul>
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Nom alcanes ramifiés

<p></p>
50
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Nom groupement alklyle (=substituant)

  • Comme un alcane sauf qu’avec le suffixe yl

  • Il y a les alkyles linéaires, ramifiés et cycliques

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Noms alkyles linéaires

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Noms alkyles ramifiés

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Noms alkyles cycliques

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Alcène:

Hydrocarbure insaturé, avec au moins une double liaison (—> groupe fonctionnel)

55
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Nom fondamental alcènes

Racine + suffixe “ène

<p>Racine + suffixe “<strong><em>ène</em></strong>”</p>
56
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Alcyne:

Hydrocarbure insaturée, avec au moins une triple liaison C,C (—> groupe fonctionnel)

57
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Nom fondamental alcynes

Racine + suffixe “yne

<p>Racine + suffixe “<strong><em>yne</em></strong>”</p>
58
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Nom fondamental composés aromatiques monosubstitués

Il faut rajouter le nom du substituant sous forme de préfixe au mot “benzène

59
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Nom fondamental composés aromatiques disubstitués

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Nom fondamental dérivés tri- ou polysubstitués

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61
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Un alcool c’est:

Composé organique avec un groupe fonctionnel hydroxyle (-OH)

—> s’il y a plusieurs OH: c’est un polyalcool

62
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Comment nommer un alcool?

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63
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Une cétone c’est:

Composé organique avec un groupe fonctionnel carbonyle (=O)

<p>Composé organique avec un groupe fonctionnel carbonyle (=O)</p>
64
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Comment nommer une cétone?

<p></p>
65
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Un aldéhyde c’est:

Composé organique avec un groupe fonctionnel carbonyle (=O) au bout de chaîne

<p>Composé organique avec un groupe fonctionnel carbonyle (=O) au bout de chaîne </p>
66
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Comment nommer un aldéhydes?

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67
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Une amine c’est:

Composé organique avec un groupe amine

<p>Composé organique avec un groupe amine</p>
68
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Comment nommer une amine?

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69
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Un acide carboxylique c’est:

Composé organique avec un groupe carboxyle (C(O)OH)

<p>Composé organique avec un groupe carboxyle (C(O)OH)</p>
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Comment nommer les acides carboxyliques?

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Halogénures d’acides

  • Dérivés d’acides carboxyliques

<ul><li><p>Dérivés d’acides carboxyliques</p></li></ul>
72
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Esters

  • Dérivés d’acides carboxyliques

<ul><li><p>Dérivés d’acides carboxyliques</p></li></ul>
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Éthers-oxydes

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74
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75
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Ordre de priorité lorsqu’il y a de des composés à fonctions mixtes

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76
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Rappel hybridation: à l’état fondamental, l’atome de C est:

Tétravalent

<p>Tétravalent</p>