Corpusculaire interacties bij het oplossen

wat is er nodig vooraleer een stof of mengsel de stroom kan geleiden?

Vrije, geladen deeltjes

NaCl in H₂O

goed oplosbaar in water, geleidt de stroom

hydratie

Ionen worden met watermoleculen omringd

dissociatie

vrijkomen van ionen uit het ionrooster

dissocatie van zout

Veel zouten (ionverbindingen) lossen goed op in polaire oplosmiddelen daarbij komen de ionen uit het rooster vrij → zouten worden ionoforen genoemd

ionoforen

dragers van ionen

Waarom lossen sommige zouten niet op in water?

soms is de aantrekkingskracht tussen de ionen in het rooster te sterk en lost het zout bijna niet op ook als het oplosmiddel niet genoeg sterk polair is, kan het zout onopgelost blijven

I₂ in H₂O

bijna onoplosbaar in H₂O, oplossing geleidt de stroom niet

→ Apolaire moleculen lossen weinig of niet op in polaire oplosmiddelen.

NaCl in tetra pentaan

onoplosbaar, geleidt de stroom niet

→ Zouten(ionverbindingen) lossen niet op in apolaire oplosmiddelen

I₂ in tetra pentaan

goed oplosbaar, geleidt de stroom niet

welke stoffen lossen op in welke oplossmiddelen?

Polair bij polair en apolair bij apolair

wat gebeurt er als je hexaan en water samenvoegt in 1 bekerglas en er een druppel inkt aan toevoegt?

1) H₂O in babyolie(hexaan) vormen 2 lagen

2) Inkt druppel gaat als druppel door de olie heen, in H₂O lost die op

besltuit → inkt is polair

micel

apolaire staart met polaire kop

hoe maakt zeep onze handen schoon?

water trekt de polaire kop weg en de apolaire staart gaat de vet/vuil wegtrekken

oplossingingen geleiden de stroom niet want

er geen vrije bewegende ionen zijn

oplossingen die de stroom niet geleiden =

niet-elektrolyten

ionisatie

de vorming van ionen wanneer sommige polaire stoffen niet alleen oplossen in polaire oplosmiddelen maar ook ionen vormen

ionogeen

ionvormende stoffen bij ionisatie

elektrolyten

zijn samengestelde stoffen die de stroom geleiden na smelten of oplossen in water

sterke elektrolyten

samengestelde stoffen die, opgelost in water volledig dissociëren(ionverbindingen) of ioniseren(molecuulvebrindingen)

zwakke elektrolyten

samengestelde stoffen die, opgelost in water, gedeeltelijk ioniseren

sterke elektrolyten

ionverbindgen(zouten en basen)

sterke polaire atoomverbindingen

sterke polaire atoomverbindingen

1. HCl

2. HBr

3. HI

4. HNO₃

5. HClO₃

6. HClO₄

7. H₂SO₄

is er een rechtstreeks verband tussen de elektrolytsterkte en de oplosbaarheid van een stof in water?

nee

ionbinding

dissociatie

atoombinding

ionisatie