Chemie 3

Löslichkeit von Salzen

Konzentration des Bestandteils einer Lösung, in g/l

Braun-Le Chatelier

Veränderung eines Gleichgewichts führt zu Verschiebung, um ursprüngliches Gleichgewicht wiederherzustellen

Löslichkeitsprodukt K

Konzentration der Ionen im Gleichgewicht, unabhängig von der Menge des festen Salzes

Fällungsreaktionen

Kombination aus leicht löslichen Salzen bildet schwer lösliche Salze; Bildung von Niederschlag

Säuren und Basen

Unterschiedliche Definitionen von Säuren (Arrhenius, Bronsted, Lewis, Liebig) und Beispiele von Säuren und Basen

Neutralisation

Reaktion einer Säure mit einer Base zur Aufhebung der ätzenden Wirkung

ph-Wert

Negativer, dekadischer Logarithmus der H3O+ Konzentration; neutral bei 7, sauer bei

Versuch Zucker Schwefelsäure

Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit Zucker unter Gasbildung; Bildung einer "Kohlenstoff-Schlange"

Treibhauseffekt und Kohlenstoffkreislauf

Wichtige Treibhausgase (Wasserdampf, Kohlenstoffdioxid, Methan) und Kohlenstoffkreislauf