la nomenclatura

cos’è uno ione poliatomico

Un ione poliatomico è uno ione formato da due o più atomi legati tra loro chimicamente che, nel complesso, possiede una carica elettrica positiva o negativa.

• Esempi comuni:

  • NH4⁺ (ione ammonio, carica positiva)

cos'è la nomenclatura?

La nomenclatura è l’insieme di regole e convenzioni usate per dare un nome ai composti chimici in modo chiaro, univoco e sistematico.

cosa sono gli ossidi?

gli ossidi basici sono composti formati da un metallo e ossigeno,

nella nomenclatura tradizionale vengono chiamati ossido di

nella iupac Si indica il numero di atomi di ossigeno con i prefissi greci es. monossido di disodio

cosa sono gli ossiacidi o anidridi?

sono composti formati da non metallo + ossigeno

nella nomenclatura tradizionale vengono chiamati anidride + nome non metallo

iupac: ossido e si indica il numero di atomi di ossigeno con prefissi greci

• CO₂ → diossido di carbonio

cosa sono gli idrossidi?

gli idrossidi sono ossidi basici che si dissociano in acqua, contengono gruppo OH

sono basi, reattivi, alcalini se contengono metalli alcalini

nomenclatura tradizionale: idrossido+ nome metallo

iupac: Si indica il numero di gruppi OH presenti, usando prefissi greci quando serve es. Ca(OH)₂ → diidrossido di calcio

cosa sono gli  ossiacidi o acidi ternari?

sono anidridi che reagiscono con l’acqua,

nomenclatura tradizionale: acido + nome del non metallo

numero di ossidazione, usando suffissi -oso / -ico:

• -oso → numero più piccolo di ossidazione

• -ico → numero più grandi di ossidazione

nomenclatura iupac: Si indica il numero di ossigeni con prefissi greci, mantenendo H + non metallo:

• H₂SO₃ → triossido di zolfo → acido triossidico di idrogeno

cosa sono gli acidi meta, pro e orto?

Sono tipi di ossiacidi di uno stesso elemento che differiscono per il numero di gruppi OH legati al non metallo e quindi per il numero di ossigeni legati.

orto: 3 atomi di acqua

meta: 2 atomi di acqua

piro: 1 atomo di acqua

cosa sono i sali binari?

1. Reazione diretta tra metallo e non metallo

Na+Cl→NaCl

• Si ottiene un sale binario (NaCl), formato da ioni monoatomici: Na⁺ e Cl⁻.

2. Reazione di neutralizzazione tra idracido e idrossido (base)

HCl+NaOH→NaCl+H2O

Nomenclatura tradizionale

• Si scrive: “nome del non metallo con suffisso -uro + di + nome del metallo”

• Per i metalli con più stati di ossidazione, si aggiunge:

  • Ferro(II) → ferroso

  • Ferro(III) → ferrico

Nomenclatura IUPAC

• Si indicano i numeri di atomi con prefissi greci quando necessario, senza suffissi tradizionali:

• Esempi:

  • NaCl → cloruro di sodio (stesso della tradizionale perché 1:1)

  • CaF₂ → difluoruro di calcio

  • PCl₃ → tricloro-fosforo

cosa sono i sali ternari?

Sali ternari

• Definizione: composti formati da un metallo e un anione poliatomico (che contiene ossigeno), derivati da ossiacidi.

• Nomenclatura tradizionale

  • Si scrive: “nome dell’anione poliatomico + di + nome del metallo”

  • Esempi:

    • Na₂SO₄ → solfato di sodio

  • Se il metallo ha più stati di ossidazione, si aggiunge: ferro(II) → ferroso, ferro(III) → ferrico

    • Fe₂(SO₄)₃ → solfato ferrico

Nomenclatura IUPAC

• Si indica il numero di atomi con prefissi greci, quando necessario, senza usare suffissi tradizionali:

• Esempi:

  • Na₂SO₄ → solfato di disodio

cosa sono gli idruri?

Idruri

• Definizione: composti binari formati da idrogeno + un altro elemento.

• Si dividono in tre categorie principali a seconda del tipo di elemento con cui si combina l’idrogeno:

1. Idruri metallici

   • Formati da metalli + H

   • L’idrogeno si comporta come anione H⁻

   • Esempi: NaH (idruro di sodio), CaH₂ (idruro di calcio)

   • Reagiscono con l’acqua formando idrossidi e H₂

Nomenclatura

• Tradizionale: “idruro di + nome del metallo/non metallo”

  • Esempio: NaH → idruro di sodio

• IUPAC: simile, ma nei casi covalenti si usano prefissi greci per il numero di atomi

  • Esempio: H₂S → diidruro di zolfo (meno comune a scuola)

cosa sono gli idracidi?

Idracidi

• Definizione: composti binari formati da idrogeno + non metallo, privi di ossigeno, che in acqua si comportano da acidi.

• Formula generale: H–X (dove X = non metallo)

• Esempi comuni:

  • HCl → acido cloridrico

  • HBr → acido bromidrico

  • HF → acido fluoridrico

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🔹 Proprietà

• Si sciolgono in acqua formando soluzioni acide: HCl(aq), HBr(aq)

• Reagiscono con metalli attivi liberando

Nomenclatura

• Tradizionale: “acido + nome del non metallo con suffisso –idrico”

  • HCl → acido cloridrico

  • HBr → acido bromidrico

• IUPAC: generalmente coincide con la tradizionale per gli idracidi semplici

💡 Nota pratica:

• Idracidi → non contengono ossigeno

• Ossiacidi → contengono ossigeno

cos’è il numero di ossidazione?

• Il numero di ossidazione indica quanti elettroni un atomo ha perso, guadagnato o condiviso in un composto.

quali sono i numeri di ossidazione principali?

Numeri di ossidazione principali

• Primo gruppo (metalli alcalini): +1 (eccetto H negli idruri, dove è -1).

• Secondo gruppo (metalli alcalino-terrosi): +2.

• Ossigeno: normalmente -2; nei perossidi -1, con il fluoro +2.

• Alogeni (F, Cl, Br, I): possono avere +1, +3, +5, +7 nei composti ossigenati; il fluoro è sempre -1.

• Metalli di transizione: Fe +2/+3, Cu +1/+2, Ag +1.

Alcune sostanze sono anfotere, cioè possono comportarsi sia come metalli che come non metalli, reagendo sia con acidi che con basi.

acidi per, ico, oso, ipo

(numeri di ossidazione multipli):

• ClO⁻: ipocloroso (+1)

• ClO2⁻: cloroso (+3)

• ClO3⁻: clorico (+5)

• ClO4⁻: perclorico (+7)

caso particolare

• Perossido di idrogeno: H2O2 (non HO), i numeri di ossidazione sono +1 per H e -1 per O.