Modelos Atómicos en la Historia

Estas tarjetas cubren los principales modelos atómicos y sus contribuciones a la química, incluyendo experimentos clave y teoría.

Modelo Atómico de Thomson

También conocido como el modelo del budín de pasas, propone que el átomo consiste en una esfera con carga positiva en la que se encuentran los electrones.

Experimento de Rayos Catódicos

Experimento realizado por Thomson usando un tubo de vidrio con gases a baja presión, donde observó un rayo que salía del cátodo hacia el ánodo, demostrando la existencia de electrones.

Modelo Atómico de Rutherford

Propone que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso, con carga positiva, y que gran parte del átomo es espacio vacío.

Experimento de la Lámpara de Oro

Experimento de Rutherford donde lanzó partículas positivas a una lámina de oro, descubriendo que la mayoría pasaba de largo, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban.

Carga del Núcleo

El núcleo del átomo tiene carga positiva y contiene la mayor parte de la masa del átomo.

Electrones

Partículas con carga negativa que giran alrededor del núcleo del átomo.

Orbitas y Niveles de Energía

Concepto introducido por Niels Bohr que describe cómo los electrones se mueven en orbitas circulares alrededor del núcleo.

Limitaciones del Modelo de Bohr

Solo aplica a átomos de hidrógeno y no explica la formación de enlaces químicos entre átomos.

Teoría de John Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas que no se pueden dividir, y los átomos de un mismo elemento son idénticos.

Aportes de Dalton

Retoma ideas de Leucipo y Democrito, explica la formación de reacciones químicas y que los compuestos están formados por dos o más elementos combinados.