Modelos Atómicos en la Historia

Científicos y Modelos Atómicos

John Dalton

• Aportes:
  • Retoma las ideas de Leucipo y Demócrito sobre la naturaleza de la materia.
  • Explica la formación de reacciones químicas como un reordenamiento de átomos.
  • Establece que los compuestos están formados por dos o más elementos combinados.
• Plantea:
  • La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles.
  • Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
• Límites:
  • Considera el átomo como una partícula indivisible.
  • No considera que los átomos de un mismo elemento químico no siempre tienen las mismas propiedades.

J.J. Thomson

• Modelo Atómico: Modelo del budín de pasas.
• Experimento clave: Experimento del tubo de rayos catódicos.
  • Uso de un tubo de vidrio con gases a baja presión y aplicación de corriente eléctrica.
  • Observación de un rayo que salía del cátodo (negativo) hacia el ánodo (positivo).
  • El rayo se desviaba hacia placas con carga positiva, lo que indicaba que estaba formado por partículas negativas (electrones).
• Conclusiones:
  • Descubrió el electrón.
  • Propuso que el átomo era una esfera positiva con electrones incrustados.
• El átomo según Thomson:
  • Es divisible porque posee partículas en su interior.
  • Está formado por electrones que poseen carga eléctrica negativa.
  • Es eléctricamente neutro en su conjunto.
  • Consiste en una esfera con carga positiva en la que se encuentran los electrones.

Ernest Rutherford

• Modelo Atómico: Modelo nuclear del átomo.
• Experimento clave: Experimento de la lámina de oro.
  • Lanzamiento de partículas alfa (positivas) a una lámina de oro.
  • Observación de que la mayoría de las partículas pasaban de largo, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban.
• Conclusiones:
  • El átomo tiene espacios vacíos.
  • Posee un núcleo denso, positivo y pequeño.
• Descubrimientos:
  • Espacios vacíos en el átomo.
  • El protón.
  • El núcleo atómico.
• Propuesta:
  • El átomo tiene un núcleo que:
    • Es pequeño y denso.
    • Tiene carga positiva.
    • Está en el centro del átomo.
    • Contiene la mayor parte de la masa.
  • Gran parte del volumen del átomo es espacio vacío.

Niels Bohr

• Introduce el concepto de órbitas y niveles de energía.
• Plantea:
  • El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor de un protón.
  • Un electrón más lejano al núcleo tiene más energía.
  • Un electrón más cercano al núcleo tiene menos energía.
• Limitaciones:
  • Solo aplica a átomos de hidrógeno (átomos con un solo electrón).
  • No explica la formación de enlaces químicos entre los átomos.

Schrödinger

• Modelo Atómico: Modelo atómico moderno o modelo de la mecánica cuántica.

Cuadro Comparativo