Modelos Atómicos en la Historia

Científicos y Modelos Atómicos

John Dalton

• Aportes:

  • Retoma las ideas de Leucipo y Demócrito sobre la naturaleza de la materia.

  • Explica la formación de reacciones químicas como un reordenamiento de átomos.

  • Establece que los compuestos están formados por dos o más elementos combinados.

• Plantea:

  • La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles.

  • Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.

• Límites:

  • Considera el átomo como una partícula indivisible.

  • No considera que los átomos de un mismo elemento químico no siempre tienen las mismas propiedades.

J.J. Thomson

• Modelo Atómico: Modelo del budín de pasas.

• Experimento clave: Experimento del tubo de rayos catódicos.

  • Uso de un tubo de vidrio con gases a baja presión y aplicación de corriente eléctrica.

  • Observación de un rayo que salía del cátodo (negativo) hacia el ánodo (positivo).

  • El rayo se desviaba hacia placas con carga positiva, lo que indicaba que estaba formado por partículas negativas (electrones).

• Conclusiones:

  • Descubrió el electrón.

  • Propuso que el átomo era una esfera positiva con electrones incrustados.

• El átomo según Thomson:

  • Es divisible porque posee partículas en su interior.

  • Está formado por electrones que poseen carga eléctrica negativa.

  • Es eléctricamente neutro en su conjunto.

  • Consiste en una esfera con carga positiva en la que se encuentran los electrones.

Ernest Rutherford

• Modelo Atómico: Modelo nuclear del átomo.

• Experimento clave: Experimento de la lámina de oro.

  • Lanzamiento de partículas alfa (positivas) a una lámina de oro.

  • Observación de que la mayoría de las partículas pasaban de largo, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban.

• Conclusiones:

  • El átomo tiene espacios vacíos.

  • Posee un núcleo denso, positivo y pequeño.

• Descubrimientos:

  • Espacios vacíos en el átomo.

  • El protón.

  • El núcleo atómico.

• Propuesta:

  • El átomo tiene un núcleo que:

    • Es pequeño y denso.

    • Tiene carga positiva.

    • Está en el centro del átomo.

    • Contiene la mayor parte de la masa.

  • Gran parte del volumen del átomo es espacio vacío.

Niels Bohr

• Introduce el concepto de órbitas y niveles de energía.

• Plantea:

  • El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor de un protón.

  • Un electrón más lejano al núcleo tiene más energía.

  • Un electrón más cercano al núcleo tiene menos energía.

• Limitaciones:

  • Solo aplica a átomos de hidrógeno (átomos con un solo electrón).

  • No explica la formación de enlaces químicos entre los átomos.

Schrödinger

• Modelo Atómico: Modelo atómico moderno o modelo de la mecánica cuántica.

Cuadro Comparativo