Química 2do parcial

Jons Jakob Berzelius (1820)

Determinó la primera clasificación por medio de una clasificación en orden alfabético de los elementos descubiertos

Johann Wolfang Dobereiner (1829)

Científico alemán que señaló la existencia de un conjunto de elementos que tenían propiedades semejantes y que el peso del elemento de enmedio es el promedio de las masas de los otros elementos

Demitri Mendeleev y Julios Lothar Meyer (1870)

Establecen una periocidad entre los elementos, además de asignarles un número, por lo que separan estos grupos A y B, generándose una clasificación más completa, basada en el peso atómico del elemento, de la tabla periódica, además de dejar espacios vacíos por los elementos que hacían falta descubrir

Julios Thompson (1895)

Científico danés que estableció una clasificación ordenada en 7 renglones, también llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos o familias

Periodo

Determina el número del último nivel de energía principal de los electrones que comienzan a llenar

Familias

Son las propiedades químicas similares que presentan los elementos

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1913)

Científico inglés que determinó la carga nuclear de los átomos de los elementos y concluyó que los elementos se debían ordenar con base a su número atómico o cantidad de electrones y configuración electrónica

Alquimia

Antecesora de la química, donde sus principales objetivos era la transformación del plomo en oro, y la búsqueda de la piedra filosofal o el exilir de la vida \n

Tabla periódica

Es el ordenamiento de los elementos químicos, en base a sus número atómicos

Triadas de Dobereiner

Fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos según la similutud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos

Octavas de Newland

Propuso ordenar los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos

Tabla periódica larga por Henry Moseley

Tabla periódica actual y que es una modificación de la tabla de Mendelev

Periodos

Corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Son 7

Periodos

Indica el número de niveles de energía en un elemento

Grupo A

Grupo formado por los elementos que terminan en **s** y **p**

Grupo B

Grupo formado por los elementos que terminan en **d** y **f**

Metales

* Son buenos conductores de calor y electricidad
* Sólidos a temperatura ambiente
* Alta temperatura de fusión
* Brillo metálico
* Pierden electrones de valencia
* Son reductores, es decir, se oxidan

\

* No conducen el calor ni la electricidad
* No son maleables ni dúctiles
* A temperatura ambiente presenta los tres estados físicos
* Ganan electrones
* Son oxidantes

Metaloides

* Ubicados en el límite de los metales y no metales


* Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At
* Conduce la corriente eléctrica

Tabla perlódica

Es la herramienta gráfica donde se presentan a todos los elementos organizados, según el orden creciente de sus números atómicos

Metales ligeros

A la izquierda de la tabla periódica se sitúan los

Metales pesados

En el centro de la tabla periódica se situán los

No metales

A la derecha de la tabla periódica se sitúan los

Johann Wolfang Dobereiner

Señaló la existencia de un conjunto de elementos que tenían propiedades semejantes y, que el peso del elemento de en medio es el promedio de las masas de los otros dos elementos (Triadas)

Jhon Berzelius (1814)

Clasificó los elementos según su electronegatividad

William Proust (1815)

Propuso el ordenamiento en base al hidrógeno

Johan Dobereiner (1820)

Propuso el ordenamineto en base a las triadas

Newlans (1864)

Propuso el ordenamiento según sus masas atómicas

Dimitri Mendeleiv (1869)

Clasificó los elementos en base a sus propiedades químicas y publicó la primera tabla periódica

Moseley (1914)

Ordenó los elementos según su número atómico

60 elementos

¿Cuántos elementos los científicos ya habían descubierto durante el siglo XX?

Dobereiner

Alrededor de 1817, clasifica los elementos en triadas, con base en el promedio de masas atómicas similares

Newlands

En 1864 se da cuenta que cuando se organizan los elementos por masa atómica creciente, cada octavo elemento presenta propiedades muy similares, por lo que comparó su clasifiación con las “octavas” de una escala musical

Mendelev (1869)

Retoma el trabajo de Newlans y acomoda los elementos en orden de sus **masas atómicas, en periodos largos, pero dejando huecos para los elementos nos descubiertos aún**

Mendelev

¿Quién dijo la siguiente frase?

“Las propiedades tanto físicas, como químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica”

Seaborg

Modifica la tabla periódica y acomoda a los actínidos en una sección aparte (debajo de los demás elementos, junto con el resto de elementos de transición interna, generando la tabla periódica que actualmente utilizamos y obtuvo el premio Nobel de química en 1951

Periodos

En la tabla periódica los niveles de energía están representados por

Los 7 periodos en la tabla periódica

¿Qué representan los 7 valores del número cuántico “n”?

Metales

Caraxterísticas físicas:

* Brillantes
* Plateados
* Dúctiles
* Densos
* Porosos
* Opacos

Metales

Características químicas: Ceden electrones con facilidad

No metales

Características físicas:

* Eastos físicos variables
* La mayoría son gaseosos

No metales

Características químicas: Ganan electrones con facilidad, excepto los gases

C, N, P, O. S, Se, F, Cl, Br, I , At y gases nobles

Menciona a los no mateles

B, SI, Ge, As, Sb, Te, Po, At

Menciona a los metaloides

Metales

Por lo general son sólidos, con brillos plateados, maleables, dúctiles, densos, duros y opacos

Metales

Son excelentes cnductores de calor y la electricidad, tienen altos puntos de fusión y ebullición y forman estructuras cristalinas compactadas

Metales

Estos elementos tienen la habilidad de mezclarse entre sí, para originar soluciones sólidas llamadas aleaciones

Hg, Ga, Cs

Elementos metálicos que son líquidos a temperaturas moderadas

Metales

Son aquellos que ceden electrones con facilidad

Metales

Elementos que originan cationes, oxidándose

Energía de ionización

Se refiere a las energías necesarias para quitarles un electrón

Energía de ionización

Energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

1-3 ev

¿Cuántos metales tienden a ceder los metales?

No metales

Presentan estados físicos más variables, aunque la mayoría son gaseosos

Bromo

Es el único no metal que existe como un líquido calor café rojizo

No metales

Son malos conductores de calor y electricidad. Son poco densos y, por lo general sus sólidos son quebradizos

No metales

Tienden a ser incoloros y poco brillantes, por lo que los hay de color amarillo (azufre), verde (cloro), morado (yodo) rojo y blanco (fósforo)

No metales

Son especies que ganan electrones con facilidad, exceptuando los gases nobles, debido a su falta de reactividad

No metales

Tienden a formar aniones y combinarse con los cationes metálicos

No metales

Tienen altas electronegatividades, siendo el flúor el elemento mas electronegativo de todos

Flúor

Es el elemento mas electronegativo

Metaloides o semimetales

Presentan una mezcla de las carcaterísticas físcas y químicas de los metales y los no metales

Metaloides o semimetales

Todos son sólidos blancos y plateados ligeramente densos, semiconductores, quebradizos, capaces de alearse con algunos metales y que funden o hierven a muy altas temperaturas

Metales

No metales

Físicamente los metaloides lucen como ______,__pero químicamente se comportan como __*____*__

Metaloides o semimetales

Reaccionan con ácidos y bases, no son buenos agentes oxidantes, ni tampoco buenos agentes reductores.

* Conductividades térmicas no son muy altas, excepto el silicio
* Pueden formar sales y compuestos iónicos

Electronegatividad

Es una medida relativa de la tendencia que tiene los átomos de una molécula, en un enlace, para atraer a los electrones compartidos.

Flúor, con valor de 4

Átomo mas electronegativo

La escala de Pauling

Es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella se manejan valores desde el 4.0 hasta el 0.7 Pauling.

Electronegatividad

Aumenta conforme avanzamos de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba a abajo en una familia

Electronegatividad

Medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte.

Radio atómico

Es la distancia que hay desde el centro del núcleo hasta el electrón mas externo de un átomo neutro en estado basal

familia

La mayoría de los átomos aumenta su radio atómico por

Radio atómico

En este, los elementos con menor número atómico cuentan con menor _______

Radio atómico

En una misma familia, este, aumenta al incrementar su número atómico, mientras que disminuye en un mismo periodo

Afinidad electrónica

Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, adquiere un electrón para transformarse en un anión de carga eléctrca -1, también en estado gaseoso y en estado electrónico fundamental

Proceso exotérmico

La afinidad electrónica es un proceso de qué tipo

Afinidad electrónica

En la tabla periódica, esta, es una energía negativa y aumenta en valor absoluto, en un grupo al desplazarnos hacia la derecha, ya que el tamaño atómico disminuye en ese mismo sentido y la interacción núcelo-electrón es más efectiva y aumenta al desplazarnos hacia arriba por el mismo motivo

Energía de ionización

Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón mas debil retenido

Energía de ionización

En los elementos de una misma familia o grupo, esta, disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba a abajo

Energía de ionización

En los elementos de un mismo periodo, esta, crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha

Gases nobles

¿A qué elementos corresponde la energía de ionización mas elevada?

Óxido metálico

Metal + Oxígeno=

Hidróxido o base

Oxido metálico + Agua

Fenolftaleína

De incoloro a rosa mexicano (hidróxido o base)

Anaranjado de metilo

De naranja a rojo (Ácido)

Anhídrido

No metal + Oxígeno

Ácidos

Anhídrido + agua

Enlace quimico

Fuerzas de unión entre los átomos que forman un compuesto

Enlace covalente

Modelo de enlace que considera que los electrones de enlace están escencialmente compartidos entre los dos átomos

Enlace iónico

Modelo de enlace que considera que uno de los dos átomos ha cedido sus electrones al otro, estableciéndose una atracción electroestática entre las entidades **catiónica** *(carga positiva)* y **aniónica** *(carga negativa)*

Enlace metálico

Modelo de enlace en el que los electrones de enlace están absolutamente deslocalizados en la red cristalina permitiendo un enlace entre los átomos metálicos a larga distancia

Enlaces químicos

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos o de compuestos y de metales

Enlace iónico

Se basa en la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones electroestáticas

Enlace covalente

Es cuando la menor energía puede lograrse compartiendo electrones y se forman moléculas individuales

Enlace metálico

En este tipo de enlace un gran número de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones

Con el fin de alcanzar una configuración electrónica mas estable (de menor energía)

¿Con qué fin se combinan los átomos?

Electrones de valencia

Son aquellos que intervienen en la formación de enlaces químicos

Electrones de valencia

Electrones que residen en la capa exterior parcialmente ocupada por un átomo (capa de valencia)

Lewis en 1916

¿Quién propuso la regla del octeto?

La regla del octeto, Lewis en 1916

Afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene 8 electrones