Introduction to Chemistry and Atomic Structure

Élément

Substance pure, qui ne peut être transformée en substances plus simples par des moyens ordinaires, comme une réaction chimique. Se retrouve sur le tableau périodique.

Composé

Substance pure composée de deux ou plusieurs éléments chimiquement combinés.

Molécule

Particule neutre contenant 2 ou plusieurs atomes identiques ou différents unis par des liaisons chimiques.

Tableau périodique

Il illustre les caractéristiques des éléments (ex. # et masse atomique, famille, période, etc.).

Numéro atomique

C'est le nombre de protons (+) dans le noyau de l'atome.

Masse atomique

C'est la masse du noyau, composée de protons et neutrons.

Protons

Ils sont situés dans le noyau et ont une charge de +1 (positif).

Électrons

Ils sont situés sur des couches autour du noyau, leur nombre est égal au numéro atomique (si l'atome est neutre) et ont une charge de -1 (négatif).

Neutrons

Ils sont dans le noyau et ont une charge de 0 (neutre).

Forces électriques

Protons se repoussent entre eux (+ et +), électrons se repoussent entre eux (- et -), protons et électrons s'attirent (+ et -).

Période

Le regroupement horizontal d'éléments qui ont le même nombre de couches d'électrons.

Famille ou groupe

Le regroupement vertical d'éléments qui ont le même nombre d'électrons sur la couche de valence.

Métaux alcalins

Première famille (1) du tableau périodique.

Alcalino-terreux

Deuxième famille (2) du tableau périodique.

Métaux de transition

Troisième famille (3-12) du tableau périodique.

Halogènes

Dix-septième famille (17) du tableau périodique.

Gaz rares

Dix-huitième famille (18) du tableau périodique.

Couches d'électrons

Les orbites où se trouvent les électrons.

Électrons de valence

Ce sont ceux qui se situent sur la couche de valence et sont impliqués dans les réactions chimiques.

Couche 1

2 électrons max.

Couche 2

8 électrons max.

Couche 3

8 électrons max.

Électron de valence

L'électron sur la couche de valence d'un atome.

Loi d'octet

Les atomes veulent donner ou perdre des électrons pour ressembler au gaz rare le plus proche, ayant ainsi une couche de valence pleine.

Anion

Un atome qui a gagné 1 ou plusieurs électrons, ayant une charge négative.

Cation

Un atome qui a perdu 1 ou plusieurs électrons, ayant une charge positive.

Éléments des familles 1, 2, et 13

Ont tendance à donner des électrons pour devenir des cations.

Éléments des familles 15 à 17

Ont tendance à gagner des électrons pour devenir des anions.

Liaisons ioniques

Se produisent entre métaux et non-métaux, où les électrons sont transférés : un gagne (anion, -), l'autre perd (cation, +).

Formation des composés

Les éléments forment des composés maintenus ensemble grâce à des liaisons chimiques.

Gaz rares

Ne participent presque jamais aux réactions chimiques car leur couche de valence est remplie.

Stabilité chimique

Les composés sont formés par des atomes pour atteindre une stabilité chimique en remplissant leur couche de valence.

Partage des électrons

Un des moyens par lesquels un atome peut atteindre une stabilité chimique.