fysik komp 6 - 6 Termisk energi og temperatur

Hvad består alt stof af

Alt stof består af atomare partikler – altså atomer, ioner eller molekyler

Hvad er fælles for alle disse partikler

De er i konstant bevægelse

Hvad kaldes de uordnede bevægelser, man kan se fx hos et pollenkorn på vand

De kaldes Brownske bevægelser

Hvad skyldes Brownske bevægelser

At pollenkornet konstant bliver ramt af usynlige vandmolekyler, der bevæger sig i alle retninger

Hvor hurtigt bevæger et luftmolekyle sig ved stuetemperatur

Med ca 500 m/s, hvilket svarer til omkring 1800 km/t

Hvad sker der, når luft opvarmes

Der tilføres termisk energi til molekylerne, så de bevæger sig hurtigere

Hvad betyder det, at et stof tilføres termisk energi

At partiklernes individuelle kinetiske energi stiger

Hvad er termisk energi

Termisk energi er et udtryk for de atomare partiklars individuelle kinetiske energi – altså den samlede energi i deres kaotiske bevægelser

Hvad sker der med den termiske energi, når temperaturen stiger

Den øges, fordi partiklerne bevæger sig hurtigere

Hvad er temperatur

Temperatur er et udtryk for molekylernes gennemsnitlige kinetiske energi

Hvad viser temperaturen os

Den viser, hvor meget bevægelsesenergi (termisk energi) molekylerne i et stof har i gennemsnit

Hvad sker der med molekylernes bevægelse, når temperaturen stiger

De bevæger sig hurtigere og har mere kinetisk energi

Hvad sker der, når temperaturen falder

Molekylerne bevæger sig langsommere og har mindre energi

Hvad sker der i et fast stof

Atomerne sidder på faste pladser i et gitter og vibrerer omkring deres positioner

Hvad sker der, når et fast stof varmes op

Molekylerne vibrerer hurtigere, og hvis temperaturen bliver høj nok, bryder de bindingerne og stoffet smelter

Ved hvilken temperatur smelter is

Ved 0 °C

Hvad sker der, når temperaturen falder meget

Molekylernes bevægelse aftager, og ved -273,15 °C står de helt stille – det kaldes det absolutte nulpunkt

Hvad sker der i en væske

Molekylerne bevæger sig næsten frit, men hænger stadig lidt sammen på grund af svage bindinger

Hvad er fordampning

Når de hurtigste molekyler ved væskens overflade slipper fri og forlader væsken som gas

Hvad sker der i en gas

Molekylerne bevæger sig helt frit og støder hele tiden sammen

Hvad kaldes det, når en gas bliver til væske

Fortætning – molekylerne samles til små væskedråber, fx ved skydannelse og regn

Hvad er en faseovergang

En proces hvor et stof går fra én tilstandsform til en anden

Hvad hedder de forskellige faseovergange

Fra fast til væske: smeltning, Fra væske til gas: fordampning Fra gas til væske: fortætning

Fra gas til væske: fortætning

Fra væske til fast: størkning

Hvad kræver en faseovergang

Energi – fordi der skal bruges energi til at bryde molekylernes bindinger

Hvorfor sker smeltning og fordampning ved konstant temperatur

Fordi energien bruges til at bryde bindingerne, ikke til at øge molekylernes bevægelse

Hvorfor indeholder vand ved 0 °C mere energi end is ved 0 °C

Fordi der er brugt energi til at bryde isens bindinger – energien er lagret i vandet som termisk energi