💢UNIDAD DE MASA ATOMICA-S8.1💢 | Quizlet

🔬UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u o uma) 🔬

✔️Es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12

✔️Por convención, al carbono-12 se le asigna una masa exacta de 12 u (Elemento Patrón)

✔️Los cálculos químicos son para los NATURALES

👻ESPECTRÓMETRO DE MASA👻

📌MASA ISOTÓPICA o MASA ATÓMICA (de un isótopo)📌

✔️Es la masa de UN SOLO ÁTOMO de un isótopo específico de un elemento.

🌌1 uma = 1.66x10−²⁴

✔️Se expresa en uma o u (unidades de masa atómica).

🔹 Relación con el NÚMERO DE MASA (A):

✔️Es un valor MUY cercano al número de masa (A)

✔️Puede ser ligeramente mayor o menor, pero la

diferencia es pequeña.

✔️Ejemplo:

Isótopo Cloro-35: A=35

masa isotópica ≈ 34.96885 u

🔹 Caso especial: CARBONO-12

✔️Es el único isótopo cuya masa isotópica coincide exactamente con su número de masa.

✔️Es el elemento patrón para la escala de masas atómicas. (Por ello es igual)

📌MASA ISOTÓPICA o MASA ATÓMICA (RELATIVA) (Ar)📌

✔️Es casi lo mismo lo que cambia es que esta NO TIENE UNIDADES (Adimensional)

✔️Cada que use RELATIVA es sin unidad

✨MASA ISOTÓPICA RELATIVA PROMEDIO (Ar ,con una rayita encima)✨

✔️Es el promedio ponderado de las masas isotópicas (Ari) de un elemento, según la abundancia natural (ai) de

cada isótopo.

✔️Se usa para los problemas ya que es el promedio

✔️La sumatoria de abundancias obviamente debe dar 100%

🌌 ∑(Ari.ai) / ∑ai

👀 Si te piden el promedio y no tienes las masas isotópicas tendrás que utilizar el numero de masa (A) respectivo

🎇MASA MOLECULAR RELATIVA PROMEDIO (Mr)🎇

Como dice MOLECULAR es para COVALENTES

Es la suma de sus Masas isotópicas relativas promedios dependiendo de cuantas haya

Ejemplo : H₂O ; H=1 O=16

➡ 2(H) = 2(1)

➡ 1(O) = 1(16)

⚔ MASA FORMULA (MFr) ⚔

Como dice FORMULA es para IONICOS

Es la suma de sus Masas isotópicas relativas promedios dependiendo de cuantas haya

Ejemplo: NaCl ; Na=23; Cl =35,5

➡ 1(Na) = 1(23)

➡ 1(Cl) = 1(Cl)

📏EL MOL📏

📌 Definición oficial (SI 2019):

✔️Unidad fundamental del Sistema Internacional para cantidad de sustancia

✔️1 mol contiene exactamente:

6.022x10²³ entidades elementales

🔢 NÚMERO DE AVOGADRO (NA​) 🔢

📌 Definición histórica:

✔️Número de átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12 isotópicamente puro.

➡ NA = 6.022x10²³

💫 MASA MOLAR (M rayita arriba) 💫

✔️Es la MASA de UN MOL de sustancia (g/mol)