inför prov 4

energiförändring

energi avges eller tas upp (absorberas)

entalpi

energi lagrad i bindningar

ΔH

entalpiskillnad

exoterm reaktion

energi avges, temperatur ökar

endoterm reaktion

energi tas upp, temperatur minskar

aktiveringsenergi

energi som krävs för att bryta bindningar

kalorimeter

isolerad behållare där reaktioner kan ske utan värmeutbyte med omgivningen (tänk termos)

värmekapacitet

den energi som krävs för att höja temperaturen med 1°C hos 1kg av ämne, fungerar samma för 1g av ämnet

q

värmeenergi i J (avgiven eller upptagen)

m

massa i kg

c

specifik värmekapacitet i kJ/kg*K

ΔT

temperaturskillnad

entropi

grad av oordning (stökighet) i ett system

ΔS

entropiändringen

redoxreaktioner

oxidation- och reduktionsreaktioner

oxidation

e- avges

reduktion

e- tas upp

elektronövergångar

visa hur elektronerna förflyttar sig

spänningsserie

en skala där metaller rangordnas efter hur lätt de oxideras eller reduceras

om reaktion sker: fast metall

oxideras alltid

om reaktion sker: metalljon

reduceras alltid

oxidationsmedel

får oxidationen att ske samtidigt som det själv reduceras, oxiderande förmåga

reduktionsmedel

får reduktionen att ske samtidigt som det själv oxideras, reducerande fårmåga

oädla metaller

metaller till vänster om väte i spänningsserien

vätgasutdrivande

ämnen som reagerar med syror och bildar vätgas

ädla metaller

metaller till höger om väte i spänningsserien

oxidationstal

används för att avgöra om en redoxreaktion har skett eller inte

OT ökar

ämnet oxideras

OT minskar

ämnet reduceras

galvanska celler

kemisk energi omvandlas till elektrisk energi genom en redoxreaktion

halvcell

de båda redoxreaktionerna separeras

negativ cell

här sker alltid oxidationen, ämnet längst till vänster i spänningsserien

positiv cell

här sker alltid reduktionen, ämnet längst till höger i spänningsserien

saltbro

används för att få en sluten krets

laddningsskillnader

positiva joner från saltbron rör sig därför mot positiva halvcellen för att kompensera för förlusten av positiva joner i reduktionen

värmeenergi

termisk energi, energi lagrad i bindningar

katalysator

ökar hastigheten i en kemisk reaktion utan att förbrukas själv, det sänker aktiveringsenergin

ΔG

gibbs fria energi, avgör om en reaktion är spontan eller inte. ΔG<0 = spontan reaktion

halvcellsreaktion

redoxreaktion i en galvanisk cell uppdelad i ox och red

cellschema

visar en galvanisk cell på ett enklare sätt

normalpotential

ett beräknat värde på hur lätt ett ämne oxideras och reduceras

elektrolys

en icke-spontan reaktion framtvingas med hjälp av elektricitet

PANK

Positiv Anod, Negativ Katod

negativ jon i elektrolys

oxideras

positiv jon i elektrolys

reduceras

saltsmälta

flytande salt