Studied by 15 people
energiförändring
energi avges eller tas upp (absorberas)
entalpi
energi lagrad i bindningar
ΔH
entalpiskillnad
exoterm reaktion
energi avges, temperatur ökar
endoterm reaktion
energi tas upp, temperatur minskar
aktiveringsenergi
energi som krävs för att bryta bindningar
kalorimeter
isolerad behållare där reaktioner kan ske utan värmeutbyte med omgivningen (tänk termos)
värmekapacitet
den energi som krävs för att höja temperaturen med 1°C hos 1kg av ämne, fungerar samma för 1g av ämnet
q
värmeenergi i J (avgiven eller upptagen)
m
massa i kg
c
specifik värmekapacitet i kJ/kg*K
ΔT
temperaturskillnad
entropi
grad av oordning (stökighet) i ett system
ΔS
entropiändringen
redoxreaktioner
oxidation- och reduktionsreaktioner
oxidation
e- avges
reduktion
e- tas upp
elektronövergångar
visa hur elektronerna förflyttar sig
spänningsserie
en skala där metaller rangordnas efter hur lätt de oxideras eller reduceras
om reaktion sker: fast metall
oxideras alltid
om reaktion sker: metalljon
reduceras alltid
oxidationsmedel
får oxidationen att ske samtidigt som det själv reduceras, oxiderande förmåga
reduktionsmedel
får reduktionen att ske samtidigt som det själv oxideras, reducerande fårmåga
oädla metaller
metaller till vänster om väte i spänningsserien
vätgasutdrivande
ämnen som reagerar med syror och bildar vätgas
ädla metaller
metaller till höger om väte i spänningsserien
oxidationstal
används för att avgöra om en redoxreaktion har skett eller inte
OT ökar
ämnet oxideras
OT minskar
ämnet reduceras
galvanska celler
kemisk energi omvandlas till elektrisk energi genom en redoxreaktion
halvcell
de båda redoxreaktionerna separeras
negativ cell
här sker alltid oxidationen, ämnet längst till vänster i spänningsserien
positiv cell
här sker alltid reduktionen, ämnet längst till höger i spänningsserien
saltbro
används för att få en sluten krets
laddningsskillnader
positiva joner från saltbron rör sig därför mot positiva halvcellen för att kompensera för förlusten av positiva joner i reduktionen
värmeenergi
termisk energi, energi lagrad i bindningar
katalysator
ökar hastigheten i en kemisk reaktion utan att förbrukas själv, det sänker aktiveringsenergin
ΔG
gibbs fria energi, avgör om en reaktion är spontan eller inte. ΔG<0 = spontan reaktion
halvcellsreaktion
redoxreaktion i en galvanisk cell uppdelad i ox och red
cellschema
visar en galvanisk cell på ett enklare sätt
normalpotential
ett beräknat värde på hur lätt ett ämne oxideras och reduceras
elektrolys
en icke-spontan reaktion framtvingas med hjälp av elektricitet
PANK
Positiv Anod, Negativ Katod
negativ jon i elektrolys
oxideras
positiv jon i elektrolys
reduceras
saltsmälta
flytande salt
Note 
Flashcard (60)