Modelli Atomici e Legami Chimici

Flashcard di ripasso sui modelli atomici, configurazione elettronica, tavola periodica e legami chimici basate sugli appunti forniti.

Il primo modello atomico di Dalton è paragonato a una __________.

palla di biliardo

Il modello atomico proposto da Thomson è noto come modello a __________.

panettone

Il modello di Rutherford viene descritto come un modello __________.

planetario

Nel modello quantistico di Bohr, l'orbita è intesa come una __________ definita.

traiettoria

Nel modello ondulatorio di Schrödinger, l'__________ è la zona in cui con probabilità ci sarà l'elettrone.

orbitale

La carica dell'elettrone è pari a __________.

$$-1,6 \times 10^{-19}\,C$$

La massa del protone espressa in kg riportata nel testo è __________.

$$1,673 \times 10^{-27}\,kg$$

La massa relativa dell'elettrone (UMA) è indicata come __________.

$$1/1836$$

L'Unità di Massa Atomica (u.m.a.) equivale a circa __________.

$$1,66 \times 10^{-27}\,kg$$

L'u.m.a. è definita come $1/12$ della massa di un atomo di __________.

$$^{12}C$$

Il numero di massa $A$ rappresenta la somma di __________ e protoni.

neutroni

Il numero atomico $Z$ corrisponde al numero di __________.

protoni

Gli __________ sono atomi con lo stesso numero atomico $Z$ ma diverso numero di massa $A$.

isotopi

Gli __________ sono atomi o gruppi di atomi che acquistano elettroni assumendo carica negativa.

anioni

La __________ è il movimento dei nuclei intorno all'asse del campo magnetico, simile a una trottola.

precessione

Il numero quantico __________ ($n$) indica l'energia dell'orbitale e il periodo.

primario

Se il numero quantico secondario è $l=0$, l'orbitale viene indicato con la lettera __________.

s

L'orbitale di tipo p ($l=1$) presenta una forma __________.

bilobata

Il numero quantico __________ ($m$) indica l'orientamento dell'orbitale nello spazio.

magnetico

Il numero quantico di __________ ($m_s$) indica la rotazione dell'elettrone e può valere $\pm 1/2$.

spin

Secondo la regola di __________, gli elettroni occupano prima tutti gli orbitali dello stesso livello e poi si accoppiano.

Hund

Il principio di esclusione di __________ afferma che ogni orbitale può contenere al massimo 2 elettroni con spin opposti.

Pauli

Un __________ è un isotopo instabile che emette radiazioni per raggiungere lo stato stabile.

radioisotopo

La radiazione __________ consiste nell'emissione di un nucleo di elio ($2p^+, 2n$).

alfa

Nella radiazione __________, viene emesso un elettrone e il numero atomico aumenta di 1.

beta meno

Nella radiazione __________, il nucleo non si trasforma ma emette un fotone per diminuire la sua energia.

gamma

La radiazione __________ origina fuori dal nucleo ed è utilizzata in radiodiagnostica.

X

Nel 1869, __________ ordinò 63 elementi in base alla massa atomica crescente.

Dmitri Mendeleev

L'__________ elettronica è l'energia spesa o rilasciata per aggiungere un elettrone a un atomo neutro isolato.

affinità

L'energia di __________ è la minima energia necessaria per strappare un elettrone a un atomo isolato gasoso.

ionizzazione

Il __________ atomico è pari a metà della distanza tra i centri dei nuclei di due atomi dello stesso elemento.

raggio

L'__________ è la capacità di un atomo di attrarre a sé gli elettroni di legame di un altro atomo.

elettronegatività

Il legame covalente __________ avviene tra atomi con differenza di elettronegatività tra $0$ e $0,4$.

apolare

Nel legame __________, un elettrone viene strappato dall'atomo più elettronegativo creando un'attrazione elettrostatica adirezionale.

ionico

Nel legame covalente __________, un atomo donatore cede un doppietto libero a un atomo accettore.

dativo

Il legame a __________ avviene quando l'idrogeno è legato ad atomi molto elettronegativi come fluoro, ossigeno o azoto.

idrogeno

Le forze di __________ si instaurano tra una molecola polare e una molecola neutra apolare.

Debye

L'ibridazione __________ produce 4 orbitali ibridi identici con geometria tetraedrica.

sp3

L'angolo di legame caratteristico dell'ibridazione sp2 è di __________.

$$120^\circ$$

L'angolo di legame nei composti con ibridazione sp, come in $BeCl_2$, è di __________.

$$180^\circ$$