TSQ Parcial 2

Características de las moléculas en el estado líquido

Las moléculas están separadas pero si hay fuerza de atracción

Características de las moléculas en el estado sólido

Las moléculas están juntas

Características de las moléculas en el estado gaseoso

Las moléculas están dispersas

Ebullicion

Es cuando un líquido se convierte en gas y en este punto los enlaces de las moléculas comienzan a romperse

Fusión

Si un solido se convierte en líquido, entonces quiere decir que la temperatura llegó al punto de:

Cinética

¿Como se le llama al tipo de energía a la que nos referimos cuando hablamos del movimiento de las moléculas?

Tensión superficial

Cantidad de energía que se requiere para incrementar la superficie de un líquido por unidad de área

Densidad

La cantidad de masa que tiene una sustancia con relación al espacio que ocupa

Fragilidad

Algunos sólidos pueden romperse o fracturarse fácilmente si se les aplica suficiente fuerza, a esta característica se le conoce como:

Elasticidad

En algunos sólidos, encontramos la presencia de elastina (permite deformarse y volver a su forma original), lo que les da la característica de ser sólidos con un alto nivel de:

Maleabilidad

Permite que un metal se pueda moldear y no romperse

Cristales

Tipo de sólido conocido por tener una forma geométrica definida, punto de fusión definido y caras planas

Amorfos

Tipo de sólido en el cual no tenemos un punto de fusión definido, sus partículas están al azar y no tiene forma geométrica definida

Aerogel

Es el sólido más ligero y está compuesto por 99.8% de oxígeno

Acero/Hierro

Sólido de suma importancia para el desarrollo industrial

Reacciones químicas

Estructuran la vida, y se dan constantemente a lo largo del universo; aire, suelo, agua, vegetales, animales, humanos, automóviles, cocina, etc.

Concepto de reacciones químicas

Cuando una o más sustancias llamadas REACTIVOS se transforman en una o más sustancias diferentes conocidos como PRODUCTOS, esto mediante la ruptura y formación de ENLACES QUÍMICOS

Temperatura, presión, catalizadores y concentración de reactivos

Factores importantes en las reacciones químicas

Teoría de las colisiones

Propuesta por Max Trautz y William Lewis. Explica por qué la mayoría de las velocidades de reacción aumentan a medida que aumentan las concentraciones.

Velocidad de reacción

Es directamente proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos

No tienen carga suficiente o no chocan en la posición correcta

Razones por las cuales las colisiones de moléculas no generan nada

Dureza

Resistencia del sólido a ser rayado o penetrado

Fluidez

Propiedad de las partículas donde estas pueden deslizarse unas sobre otras

Rigidez

Los sólidos tienden a mantener su forma y no se deforman fácilmente

Congelación

Punto de un líquido donde los enlaces de las moléculas se empiezan a comprimir hasta. tener un orden y poca energía cinética. Líquido pasa a sólido

Liquidos

Las moléculas de este material tienen suficiente energía para moverse y deslizarse unas sobre otras, lo que les permite fluir y adaptarse a la forma del recipiente que las contiene

Solidos

Se caracterizan porque opone resistencia a cambios de forma y volumen, poseen poca energía cinética en sus moléculas y estas poseen una gran fuerza de cohesión