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Aldeide

Un composto organico che contiene il gruppo funzionale -CHO.

Estere

Una sostanza derivante dalla reazione di un acido con un alcol.

Ibridazione sp2

Quando un atomo di carbonio forma tre orbitali ibridi sp2 su un piano e un orbitale non ibridato perpendicolare al piano.

Equilibrio di una reazione esotermica

Lo stato di equilibrio di una reazione esotermica H2+I2→ HI non viene influenzato se si aumenta la pressione.

Acidi carbossilici

Gli acidi organici che contengono il gruppo funzionale -COOH.

pH + pOH

La somma fra il pH e il pOH di una soluzione acquosa è sempre 14 a 25°.

Composto di un metallo alcalino-terroso con il cloro

MCl2 rappresenta il composto di un metallo alcalino-terroso con il cloro.

Differenza tra glucosio e galattosio

Il glucosio e il galattosio differiscono per la configurazione di un carbonio asimmetrico.

Base di Arrhenius

Una base di Arrhenius è una sostanza che contiene nella molecola uno o più gruppi ossidrilici e in acqua li dissocia sotto forma di ioni OH-.

Nucleoside

Un nucleoside è un glicoside di una base azotata con ribosio o desossiribosio.

Butanale

Il butanale è una aldeide.

Costante di equilibrio

La costante di equilibrio di una reazione risulta indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti.

Molarità di una soluzione

Una soluzione contenente 0,05 mol di HCl in 100 ml ha una molarità di 0,5M.

pH di una soluzione di idrossido di sodio

Il pH di una soluzione che contiene 4 g di idrossido di sodio è 13.

Legame a idrogeno

Un legame a idrogeno è un legame di natura elettrostatica, fra un atomo di idrogeno, carico positivamente, e un atomo elettronegativo.

Numero di atomi in un grammo di idrogeno e ossigeno

Un grammo di idrogeno contiene più atomi rispetto a un grammo di ossigeno.

Amminoacido

Un amminoacido è una sostanza contenente i gruppi funzionali carbossilico e amminico.

Carbonio più ossidato

Nel gruppo carbossilico si trova il carbonio più ossidato tra i seguenti gruppi chimici (carbossilico, chetonico, aldeidico, alcol primario, metilico).

Sistema tampone

Un sistema tampone permette di mantenere stabile il pH dell'ambiente anche intercellulare.

Numero di molecole in 100g di acqua

In 100g di acqua è contenuto il maggior numero di molecole tra i seguenti composti (100g di acido solforico, 100g etanolo, 100g di acido cloridrico, 100g di idrossido di sodio, 100g di acqua).

Passaggio da Fe+++ a Fe++

Il passaggio da Fe+++ a Fe++ è una reazione di riduzione.

Numero di ossidazione dell'alluminio elementare

L'alluminio elementare ha un numero di ossidazione pari a 0.

Moli di acqua formate

Se reagiscono 4 moli di H2 con 2 moli di O2, si formano 4 moli di acqua.

Riduzione dell'ossigeno

Quando l'ossigeno reagisce con l'idrogeno per formare l'acqua, si riduce da un numero di ossidazione 0 a -2.

Variazione del pH in una reazione di neutralizzazione

In una reazione di neutralizzazione, il pH risulta sempre diverso da quello iniziale.

denominazione di uno zucchero a 3 atomi di carbonio

trioso

il calcio appartiene

ai metalli alcalino-terroso

l’ossidazione dell’alcol etilico produce

acido acetico

reazione da aldeide ad alcol

riduzione

glucosio

è un aldoesoso

formulo fenolo

C6H5-OH

caratteristica molecola acidi organici

gruppo carbossilico

desinenza -olo caratterizza quale gruppo

gli alcoli