Fisicoquímica: Estados de Agregación, Leyes de los Gases y Atracciones Intermoleculares

Conjunto de tarjetas educativas sobre conceptos clave de la fisicoquímica, leyes de los gases, termodinámica y fuerzas intermoleculares.

Fisicoquímica

Estudio de los principios físicos que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos.

Sistema abierto

Sistema que permite la transferencia tanto de materia como de energía con su entorno.

Sistema cerrado

Sistema donde no hay intercambio de materia con el entorno, pero sí puede haber intercambio de energía.

Sistema aislado

Sistema que no interactúa con el entorno, por lo que no existe intercambio de materia ni de energía.

Propiedades extensivas

Propiedades del sistema cuyos valores son directamente proporcionales a la cantidad de material presente, tales como la masa o el volumen.

Propiedades intensivas

Propiedades cuyo valor no depende del tamaño ni de la cantidad de materia presente en el sistema, tal como la temperatura.

Termodinámica

Área de la fisicoquímica que estudia las relaciones entre las propiedades macroscópicas de un sistema en estado de equilibrio.

Química cuántica

Área de la fisicoquímica que estudia el comportamiento de los sistemas microscópicos formados por partículas.

Mecánica estadística

Área que se encarga de deducir el comportamiento de sistemas macroscópicos a partir de sus propiedades microscópicas.

Cinética química

Área de la fisicoquímica que estudia la velocidad de cambios en procesos como las reacciones químicas.

Willard Gibbs

Químico considerado padre fundador de la fisicoquímica, quien publicó en 1876 un estudio sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas.

Lomonósov

Considerado el primer fisicoquímico verdadero, quien enunció en 1748 la Ley de Lomonósov-Lavoisier.

Teoría cinético molecular de los gases

Teoría desarrollada por James Maxwell y Ludwig Boltzmann en 1859 para explicar el comportamiento de los gases, considerando que sus moléculas están en movimiento perpetuo.

Ley de Boyle

Ley enunciada por Robert Boyle en 1662 que establece que la presión $P$ de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a su volumen $V$ cuando la temperatura $T$ es constante.

Ley de Gay-Lussac

Ley propuesta por Joseph Louis Gay-Lussac en 1800 que establece que a volumen $V$ constante, la presión $P$ de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta $T$.

Ley de Charles

Ley formulada por Jack Charles en 1787 que indica que a presión $P$ constante, el volumen $V$ de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta $T$.

Ley de Avogadro

Ley formulada por Amedeo Avogadro en 1811 que afirma que el volumen $V$ de un gas es directamente proporcional al número de moles $n$ a temperatura y presión constantes.

Gas ideal

Gas teórico formado por partículas sin fuerzas de atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos.

Ley de Dalton

Ley de las presiones parciales formulada por John Dalton en 1807, la cual establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.

Cohesión

Fuerza de atracción que mantiene unidas a las moléculas de una misma sustancia.

Adhesión

Fuerza de atracción que se manifiesta entre las moléculas de dos sustancias diferentes cuando entran en contacto.

Repulsión

Fuerza que experimentan dos partículas cuando tienden a dispersarse y alejarse entre sí.

Atracción intramolecular

Fuerzas constituidas por los enlaces químicos que mantienen juntos a los átomos de una misma molécula.

Atracción intermolecular

Fuerzas de atracción débiles entre moléculas que determinan las propiedades físicas de líquidos y sólidos.

Fuerza ión-ión

Interacción electrostática entre átomos o moléculas cargados eléctricamente donde cargas opuestas se atraen y cargas iguales se repelen.

Fuerza ión-dipolo

Interacción entre un ión cargado y una molécula polar con distribución desigual de electrones.

Fuerza ión-dipolo inducido

Interacción entre un ión y una molécula apolar, en la cual el campo electrostático del ión induce una polaridad instantánea en la molécula.

Fuerza dipolo-dipolo

Fuerza de atracción que ocurre entre dos dipolos permanentes en moléculas polares cuando el extremo positivo de una se acerca al extremo negativo de otra.

Puentes de hidrógeno

Tipo de interacción dipolo-dipolo dada por la atracción entre un átomo de hidrógeno y un átomo de $O$, $N$ o halógeno.

Fuerza dipolo-dipolo inducido

Interacción en la que una molécula polar induce un dipolo transitorio en una molécula apolar (fuerzas de Debye).

Fuerzas de dispersión de London

Interacciones entre moléculas apolares que ocurren cuando el movimiento de electrones genera dipolos transitorios e inducidos.