Configuración Electrónica y Propiedades Atómicas

Flashcards sobre conceptos fundamentales de química, incluyendo afinidad electrónica, estructuras de Lewis y propiedades de los iones.

Energía de electronegatividad

Es el poder de atracción que ejerce una especie sobre el par de electrones compartidos.

Michael Faraday

Científico que introdujo el término de ion.

Energía de afinidad electrónica

Es la energía involucrada cuando un electrón es añadido a un átomo de un elemento que se encuentra en estado gaseoso y aislado.

Anión

Es toda especie cargada negativamente producto de la ganancia de electrones.

Potencial de ionización

Es la medida de la energía para transformar un determinado átomo en ion.

Estructura de Lewis

Consiste en representar los electrones de valencia de un átomo mediante puntos o cruces alrededor del símbolo de un elemento químico, distribuidos equitativamente.

Electrones de valencia

Son los electrones que participan bien para la ganancia o pérdida de electrones.

Grupo

Indica la cantidad de electrones de valencia en el último nivel de energía de un elemento químico.

Catión

Ion con más protones que electrones y su carga eléctrica es positiva.

Periodo

Indica la cantidad de energía que ocupan los electrones al ser distribuidos.

Capas de valencia

Son las que constituyen las capas o niveles de energía donde se encuentran los electrones de valencia.

Regla del octeto

Establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar su configuración eléctrica estable con $8$ electrones en su capa de valencia más externa.