corrosion

corrosion

réaction d’oxydoréduction, inverse métallurgie extractive, retour à un état thermodynamique plus stable (forme oxydée)

potentiel de Nernst

E = E0+RT/nF*ln(Ox/Red)

immunité

ne subit aucune transformation chimique en présence du milieu ext. Protégé de la corrosion

dissolution

le métal passe naturellement de réduit vers oxydé

passivation

le métal subit une oxydation mais forme un solide MxOy qui crée une couche = film passif

électrode de travail ET

c’est le métal à étudier, 1 potentiel lui ait imposé et le courant qui la traverse est mesuré

contre-électrode CE

métal noble (pour éviter des réactions Rédox à sa surface) c’est avec celle ci qu’on mesure I

électrode de référence ER

potentiel constant, c’est elle qu’on utilise pour les mesures de DDP

branche anodique

oxydation métal, i sup à 0

branche cathodique

réduction milieu, i inf à 0

corrosion généralisée

uniforme sur la surface, pleins de piles de corrosions qui résultent de DDP locales, produits de corrosion à la surface s’ils sont insolubles dans le milieu

corrosion galvanique

présence de deux métaux avec E différents, contact électrique, E le plus fort = métal le plus noble se réduit, E le plus faible = métal le moins noble se corrode (anode), vitesse dépend de deltaE et des surfaces

corrosion caverneuse

entre 2 pièces d’assemblage, O2 à du mal à s’infiltrer donc pas d’entretien du film passif, anion peuvent s’infiltrer et rendre le milieu acide (accélère corrosion)

corrosion par piqûre

très local : défaut dans le film passif, peut être à l’origine d’un fissure voire rupture, milieux les plus agressifs : chlorure, bromure

corrosion intergranulaire

au niveau des JdG : concentration d’espèce chimique donc appauvrissement dans les grains (notamment en chorme) localement la passivation est plus faible, donc corrosion, potentiels différents dans le grains et à sa surface, désolidarisation des grains

corrosion sous contraintes

actions combinées de la corrosion et de l’action mécanique ex : fissure générée par une contrainte = lieu parfait corrosion caverneuse

corrosion sélective

corrosion qui ne touche qu’un type de composant, appauvrissement de l’alliage en un composant, perte de propriété mécanique,

corrosion érosion

mise en contact du métal et d’un liquide en mouvement, action mécanique dégrade film passif

corrosion frottement

frottement entre 2 surfaces en milieu corrosif, films passifs dégradés

corrosion fatigue

pareil qui corrosion sous contrainte mais ici contrainte cyclique

fragilisation par l’hydrogène

milieu riche en H, risque de diffusion de l’H dans la surface ce qui rend le métal plus fragile

revêtement métallique

métal appliqué avec une bonne stabilité, DDP substrat-dépôt faible

revêtement polymère

barrière chimique, attention les macromolécules ont des liaisons hydrogène qui peuvent être brisées par l’eau avec l’usure ce qui donne lieu à de la corrosion en milieu confiné

anode sacrificielle

couche d’un métal - noble qui se corrode en premier, solution temporaire une fois le premier métal entièrement corrodé

protection par courant

on impose un potentiel à l’aide d’un courant pour se placer la où le métal est stable

protection anodique

placer le métal à un potentiel où il se passive, une fois le traitement effectué la pièce est protégée

pic d’activité

qté de charge nécessaire pour former le film passif, plus i_crit est élevé, plus il faut dissoudre pour atteindre la passivation

plateau de passivation

une fois le film passif formé, on veut i_pas le plus faible possible (sup à 0)

transpassivation

oxydation du film passif, il est dissout et le courant de corrosion recommence à augmenter

Loi de Faraday

m = Mat*i_corr*t/(n*F)

résistance de polarisation

Rp = R*T/(n*F*j_corr*S)