UAA3-partie 2 : chapitre 2, 3, 4

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Chemistry

chimie

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1
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Loi de Lavoisier

La masse des réactifs est égale à la masse des produits dans un système fermé.

2
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La masse atomique relative (Ar)
Le rapport entre la masse de cet atome et la masse de l’atome d’hydrogène. Somme des protons et des neutrons de l’atome.
3
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la masse de référence
un douzième de la masse d’un atome de carbone, 1,66.10°-27.
4
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La masse moléculaire relative (Mr)
L’addition des masses atomiques relatives (Ar) des différentes atome constituant la molécule.
5
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la quantité de matière (n), la mole (mol)
C’est un ensemble d’entités. En latin : tas énorme
6
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la masse molaire (M)
C’est la masse d’atomes ou de molécules. Elle est égale à la masse atomique/moléculaire relative
7
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le nombre d’Avogadro
Il sert à passer du microscopique (n) au macroscopique (N). Il est égale à 6.10°23 entités/mol.
8
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la loi des gaz parfait
Elle lie le volume occupé par un gaz et la quantité de matière de gaz, en tenant compte de la pression et de la température. p.V = n.R.T
9
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le volume molaire en condition CNTP
0°C et 1 atm Vm=22,4 L/mol
10
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le volume molaire en condition CSTP
25°C et 1 atm Vm=24,5 L/mol
11
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la concentration molaire (C)
C’est le rapport entre la quantité de matière de soluté et le volume de la solution. (mol/L ou M) C=n/V
12
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la concentration massique (γ)
C’est le rapport entre la masse du soluté et le volume de la solution. (g/L) γ=m/V
13
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le facteur de dilution (F)
F=Cm/Cf ou F=Vf/Vm
14
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la densité (d)
C’est le rapport entre ρ du liquide et ρ de l’eau.
15
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le pourcentage massique (pm)
pm=(m soluté/m solution).100
16
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le pourcentage volumique (pv)
pv=(v soluté/v solution).100
17
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le réactif en excès
Je dois avoir le même nombre de mole pour un même coefficient, mais ce n’est pas le cas. Il y en a bien assez pour faire la réaction.
18
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le réactif limitant
J’ai le même nombre de mole pour un même coefficient. C’est lui qui détermine la réaction.