Estequiometría: La receta secreta de la química

Flashcards de vocabulario y conceptos fundamentales sobre estequiometría, incluyendo leyes químicas, balanceo y cálculos de reactivo limitante.

Estequiometría

El cálculo o determinación teórica de la cantidad de productos obtenidos con cierta cantidad de reactivos, o la cantidad de reactivos necesarios para obtener cierta cantidad de productos.

Ley de Conservación de la Materia (Lavoisier)

Principio que establece que en toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, ya que la materia solo se transforma y los átomos no desaparecen.

Balancear una ecuación

El proceso de asegurarse de que el número de átomos de cada elemento sea exactamente igual en el lado de los reactivos y en el de los productos.

Coeficientes

Los números grandes colocados delante de cada fórmula en una ecuación química que indican la relación en moles entre cada sustancia.

Reactivo Limitante

Aquel reactivo que se agota primero en una reacción química, deteniendo el proceso y controlando la cantidad total de producto formado.

Reactivo en Exceso

El reactivo que sobra en una reacción química después de que el reactivo limitante se ha consumido por completo.

Fórmula para determinar el Reactivo Limitante

$\text{División} = \frac{\text{Cantidad disponible en moles}}{\text{Coeficiente en la ecuación balanceada}}$ (El menor resultado es el limitante).

Peso Molar

La suma de las masas atómicas de todos los átomos de una fórmula química, expresada en $g/mol$.

Conversión de Gramos a Moles

Cálculo realizado mediante la fórmula $\text{moles} = \frac{\text{masa (g)}}{\text{peso molar (g/mol)}}$.

Masa Atómica del Carbono ($C$)

$$12.01\,g/mol$$

Masa Atómica del Hidrógeno ($H$)

$$1.01\,g/mol$$

Masa Atómica del Oxígeno ($O$)

$$16.00\,g/mol$$

Regla de Tres

Método utilizado para calcular moles de productos a partir de los moles del reactivo limitante usando los coeficientes de la ecuación balanceada.