introduction à la thermodynamique

si on a pas un échange du matière dans un système

système fermé

si on a pas un échange d’énergie dans un système

système isolé

équation d’état pour un gaz parfait

pv=nRt

équation d’état pour un gaz réel de Van den Waals

(p+n²a/ v²)(v-nb)=nRt

variable d’état extensive

elle est additive

variable d’état intensive

elle n’est pas additive

coefficient de dilatation isobare

coefficient de variation de pression isochore

coefficient de compossibilité isotherme

relation entre les coefficients

relation entre les coefficients pour un gaz parfait

force de pression

force élémentaire de pression

force volumique de pression

l’équation fondamentale de la statique des fluides

l’équation fondamentale de la statique des fluides dans un réf non galiléen

paroi diatherme

il y a un contact

paroi calorifugé, adiabatique et athermane

y a pas de contact

transformation quasi-statique

transformation très lente pour les états intermediaries peut être considérés comme des états d’équilibre

transformation réversible, irréversible

le système peut revenir spontanément à l’état initial

monobare

pe=cte

isobare

p=cte

monotherme

Te=cte

isotherme

T=cte

isochore

v=cte

chaleur

δQ

travail

δw

échange énergétique réellement reçue

δQ/ δw >0

échange énergétique réellement perdue

δQ/ δw <0

énergie totale