Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac)

Flashcard ini membahas prinsip dan perhitungan kimia berdasarkan Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac), termasuk contoh soal pembakaran hidrokarbon dan pembentukan amonia.

Siapakah ilmuwan yang mengemukakan Hukum Perbandingan Volume?

Joseph Louis Gay Lussac

Bagaimana bunyi Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac)?

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Berdasarkan Hukum Gay-Lussac, apa hubungan antara perbandingan volume gas dengan koefisien reaksi?

Perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan volume gas.

Tuliskan rumus untuk mencari volume gas yang ditanyakan ($V_{dit}$) jika diketahui volume gas lain ($V_{dik}$) dan koefisiennya!

$$V_{dit} = \frac{\text{Koef dit}}{\text{Koef dik}} \times V_{dik}$$

Pada reaksi $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$, jika tersedia 15 liter gas hidrogen, berapakah volume gas nitrogen yang bereaksi?

$$V_{N_2} = \frac{1}{3} \times 15 = 5 \, \text{L}$$

Pada reaksi $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$, jika tersedia 15 liter gas hidrogen, berapakah volume gas amoniak yang dihasilkan?

$$V_{NH_3} = \frac{2}{3} \times 15 = 10 \, \text{L}$$

Sebanyak 10 liter gas $C_xH_y$ dibakar sempurna dengan 30 liter gas oksigen dan menghasilkan 20 liter gas karbondioksida. Apa rumus molekul $C_xH_y$ tersebut?

$$C_2H_4$$

Dalam pembakaran sempurna campuran 10 liter gas metana ($CH_4$) dan gas propana ($C_3H_8$), dihasilkan 18 liter gas $CO_2$. Berapakah volume masing-masing gas dalam campuran tersebut?

Volume gas metana ($CH_4$) adalah $6 \, \text{liter}$ dan volume gas propana ($C_3H_8$) adalah $4 \, \text{liter}$.

Pada reaksi pembakaran 4 liter gas butena ($C_4H_8$) sesuai reaksi $C_4H_8 + 6O_2 \rightarrow 4CO_2 + 4H_2O$, berapakah volume total gas hasil reaksi?

Volume total adalah $32 \, \text{liter}$ (terdiri dari $16 \, \text{liter} \, CO_2$ dan $16 \, \text{liter} \, H_2O$).

Campuran 10 ml gas metana ($CH_4$) dan gas etena ($C_2H_4$) dibakar sempurna menghasilkan 12 ml gas $CO_2$. Tentukan volume gas etena dalam campuran tersebut!

$$2 \, \text{ml}$$

Apa saja variabel yang harus dijaga tetap agar Hukum Perbandingan Volume berlaku?

Suhu ($T$) dan tekanan ($P$).