Fisicoquímica para Ingeniería

Presión Parcial

La presión que ejerce un gas en una mezcla de gases. Cada gas ejerce su propia presión. La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.

Presión de vapor.

La presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la liquido en un sistema cerrado a una temperatura determinada, cuando ambas fases se encuentran en un equilibrio termodinámico. También aplica en solidos cuando pasa directamente al gas, si pasar por el liquido.

Equilibro temodinamico

Cuando están presentes el equilibrio mécanico,material y térmico.

Energía libre de Gibbs (Temperatura y Presión constante)

Energía disponible para realizar un trabajo.

• Negativa (puede ocurrir de manera espontanea)

• Igual a 0(el sistema esta en equilibrio respecto a la trasformación)

• Positivo (la trasformación no es espontanea)

Energía de Helmholtz

Energía interna (Volumen y Temperatura constante)Diagrama de

Diagrama de fases

Nos permite visualizar regiones de estabilidad de cada una de las fases de una sustancia pura.

Fluido supercrítico

Si calentamos y comprimimos una sustancia por encima de punto crítico

Temperatura de ebullición normal

1 atm, 760 mmHg

Proceso de liofilización

• Fase I: congelación completa de la difusión o del producto a liofilizar

• Fase II: Exposición del sistema a un vacío manteniendo constante la temperatura

• Sublimación del disolvente

Ley de Raoult

Establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución parcial de un disolvente un soluto, esta dada por la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución

Propiedades coligativas

Las propiedades físicas de las soluciones que dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de solvente

• Disminución de la presión de vapor

• Elevación del punto de ebullición

• Disminución del punto de congelación

• Presión Osmótica

Presión Osmótica

Es la presión requerida para detener la Osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración de la solución

Soluciones Ideales

Las soluciones que obedecen la ley de Raoult