UE1.1 CHIMIE Thermochime

THERMODYNAMIQUE

Secteur qui s’intéresse aux modifications d’énergie lors des réactions chimiques ou des changement d’état physique des substances

THERMOCHIMIE

Une branche de la thermodynamique qui étudie le dégagement ou l’absorption de l’énergie calorifique lors de processus chimiques

SYSTHEME THERMODYNAMIQUE

L’ensemble des constituants pouvant évoluer au cours de la transformation

Il peut être homogène → constitué d’une seule phase

Il peut être hétérogène → constitué de plusieurs phases

TRANSFORMATION PHYSIQUE

La nature des constituants reste la même

Ex: passage de l’eau solide à l’eau liquide

TRANSFORMATION CHIMIQUE

La nature des constituants est modifiée

Ex; combustion du monoxyde de carbone

SYSTÈME ISOLÉ

Aucun échange est réalisé avec le milieu extérieur

SYSTÈME OUVERT

Échange avec de la matière et de l’énergie avec le milieu extérieur

SYSTÈME FERMÉ

Échange d’énergie avec le milieu extérieur

ENDOTHERMIQUE

• besoin de chaleur

• Elle absorbe la chaleur provenant d’un lieu extérieur

• Le milieu se refroidi

EXOTHERMIQUE

• Libère la chaleur du système vers le milieu extérieur

• Le milieu se réchauffe

RÉVERSIBLE

Retour à un état antérieur possible

IRRÉVERSIBLE

Retour à m’était antérieur impossible

INVERSIBLE

Qui peut se produire dans les deux sens

TRANSFORMATION ISOCHORE

Qui s’effectue à volume constant

TRANSFORMATION ISOBARE

Qui s’effectue à pression constante

TRANSFORMATION ISOTHERME

Qui s’effectue à température constante

TRANSFORMATION ADIABATIQUE

Qui s’effectue sans échange de chaleur

LA COLORIE EN JOULE ?

1CAL =4,18J

ENERGIE

Capacité de travail que possède un système

• mécanique

• Électrique

• Chimique

• Thermique ….

CHALEUR SPÉCIFIQUE

Quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1 Kelvin la température de 1g de matière

PREMIER PRINCIPE DE LA THERMO

Lénergie peut passer d ‘une forme à une autre ou être transférée à un autre système soit sous forme de travail soit sous forme de chaleur

ÉNERGIE INTERNE

Symbole : U

Représente l’énergie que possède un système

ENTHALPIE

Symbole : H

Fonction d’état : H= U+PV

LOI DES GAZ PARFAIT

P V = n R T

n→ mole de gaz

R→ constante des gaz parfait

T→ température en Kelvin

COMBUSTION

Réaction d’cydation totale qui libère de la chaleur elle est donc exothermique

LOI DE HESS